1、选择题  甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度盐酸溶液，若将甲蒸发掉-半水，在乙中加入少量醋酸钠固体，丙不变，然后用同浓度的NaOH滴定至完全反应后，所需溶液的体积是
A.甲＝丙＞乙
B.丙＞乙＞甲
C.丙＝乙＞甲
D.甲＝乙＝丙

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（　　）
A．CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．H2O+H2O?H3O++OH-
C．NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D．PO43-+H2O?HPO42-+OH-

参考答案：A．该反应为酸碱中和反应，生成盐和水，所以不属于水解反应，故A错误；
B．H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离方程式，且溶液呈中性，故B错误；
C．铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，但溶液呈酸性，故C错误；
D．磷酸根离子和水反应生成磷酸一氢根离子和氢氧根离子，为水解反应，且产生氢氧根离子，导致溶液为碱性，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

参考答案：（1）7   （2）CH3COOH和CH3COO-    （3）0.006

本题解析：（1）醋酸钠溶液盐酸，发生反应CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl。根据物质的量可知，醋酸钠过量，即溶液中含有0.006mol醋酸钠、0.004mol醋酸和0.004mol氯化钠。醋酸存在电离平衡，醋酸钠存在水解平衡，所以含有的微粒是CH3COOH、H2O、H＋、OH－、CH3COO－、Na＋、Cl－共计是7种。
（2）根据原子守恒可知，CH3COOH和CH3COO－的物质的量之和一定等于0.01mol。
（3）根据电荷守恒可知n(CH3COO-)+n(OH-)＋n(Cl-)=n(H+)＋n(Na+)，所以n(CH3COO-)+n(OH-)－n(H+)=n(Na+)－n(Cl-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。

本题难度：困难

4、选择题  下列化学用语中错误的是
[? ]
A．电极反应：O2?+?4e-?+?2H2O?=?4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生
B．硫酸氢钠在熔融时电离方程式为：NaHSO4?=?Na+?+?H+?+?SO42-
C．表示中和热的离子方程式：H+(aq)?+?OH－(aq)?=?H2O(l)?；ΔH?=－57.3kJ/mol
D．明矾溶于水：Al3+?+?3H2OAl(OH)3?+?3H+

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
A．HNO3
B．NH4Cl
C．HClO
D．NaF