1、选择题  根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

参考答案：B

本题解析：电子数和原子数分布都相等的分子是等电子体。B3N3H6和苯是等电子体，由于苯分子中不存在碳碳双键，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是
A．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B．水加热至1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键
C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸
D．能发生银镜反应的有机物结构中一定含有-CHO

参考答案：B

本题解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，如熔点、沸点，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，故B错误。

本题难度：一般

3、选择题  用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性．能消毒杀菌
C.3?mol?Na2O2发生反应，有12?mol电子转移
D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

参考答案：D

本题解析：分析：依据化学反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，分析判断
A、标注化合价升高的为还原剂，降低的为氧化剂；
B、铁元素为正六价；
C、根据氧化还原反应的电子守恒计算；
D、依据化合价的变化判断概念；
解答：A、反应中过氧化钠中 氧元素化合价选-1价降低到-2价，做氧化剂，故A错误；
B、在Na2FeO4中Fe为+6价，故B错误；
C、3?mol?Na2O2发生反应，有6?mol电子转移，故C错误；
D、Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的应用，主要考查氧化还原反应的特征应用，概念分析，电子转移计算，氧化产物和还原产物的分析判断．

本题难度：简单

4、计算题  
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为?；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着?个σ键和?个π键；
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能?(填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长?(填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为?杂化，该气体易液化的原因是?。

参考答案：（1）2s22p3（2）一个σ键，二个π键
（3）大于?小于（4）sp3杂化，有未成键的孤对电子能形成氢键

本题解析：（1）对于主族元素来说，价电子排布实际上就是最外层电子排布，故N的价电子排布为2s22p3。
（2）p轨道夹角为90°，因此两N原子间成键只有一个p轨道“顶头”成键，另外两个轨道“平行”成键，故形成一个σ键，二个π键。
（3）①氮原子的最外层s轨道全充满，p轨道为半充满，比较稳定，而氧原子的p轨道失去一个电子成为较稳定的半充满状态，因此N的第一电离能大于O的第一电离能；②氮原子的半径小于P原子的半径，且N2分子中形成的是叁键，白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长。
（4）根据氨分子的键角，可以判断，氨分子中氮的杂化方式为sp3杂化，由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 <NaHCO3
D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3