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高考化学试题《物质的量》高频试题预测（2019年最新版）(四)
参考答案：D 本题解析：因溶液中的离子、分子总数，应包括溶质、溶剂以及由它们相互作用形成的离子，五瓶溶液溶质的浓度比较小，所以微粒数主要取决于溶剂水分子的量，可以用溶液体积直接判断，而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL，依次增大．答案选D 本题难度：一般 3、选择题 NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是 |
参考答案：D
本题解析：A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，A错误；B、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，B错误；C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA;D正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。
本题难度：一般
4、填空题 取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
| 盐酸体积（单位：mL） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| A产生CO2的体积 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
| B产生CO2的体积 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
参考答案：（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O；CO2+NaOH=NaHCO3（2）NaOH、Na2CO3（3）0.7（4）112
本题解析：（1）CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，故少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式CO2+2OH－=CO32－+H2O；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3（2）当n（CO2）：n（NaOH）≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；当
＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当n（CO2）：n（NaOH）≤，反应按②进行，等于，时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；,A中通入CO2后所得溶液的溶质为Na2CO3，NaOH（3）加入70ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.07ml×0.1mol/L=0.007mol，所以c（NaOH）= 
=0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；（4）由曲线B可知从20ml到70ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.07ml-0.02ml）×0.1mol/L=0.005mol，所以CO2气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为112。
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50?mL?1?mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
[? ]
A．150?mL?1?mol/L氯化钠溶液?
B．75?mL?3?mol/L氯化钙溶液
C．150?mL?3?mol/L氯化钾溶液?
D．50?mL?3?mol/L氯化镁溶液
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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