1、计算题  现有0．270kg质量分数为20﹪、密度为1．35g/cm3的CuCl2溶液。计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl2物质的量；
（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度。

参考答案：（1）V=270g÷1.35g/cm3=200cm3
（2）n(CuCl2)= (270g×20﹪)÷135g/moL=0.2moL
（3）C(CuCl2)= 0.2moL÷0.2L=1moL/L

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  (8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H+)= ?。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为?mol。?
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为?mL。

参考答案：(1)1?(2)0.125?(3)150

本题解析：（1）溶液中除了有H+、NO3-还有Cu2+，根据电荷守恒可知c(H+)+2c(Cu2+)= c(NO3-)，所以c(H+)= 3-=1mol/L。
（2）设NO2为xmol，NO为ymol，则? x+3y=，?解得? x=0.125mol/L
x+y=9×0.05-3×0.1? y=0.025mol/L
所以NO2的物质的量为0.125mol。
（3）根据原子守恒可知，N原子的量等于Na原子的量，所以NaOH为0.15mol，V(NaOH)=="0.15L" =150mL。
点评：硝酸与金属反应时，既表现出氧化性，又表现出酸性，根据守恒法计算比较简单。

本题难度：一般

3、选择题  某硝酸的物质的量浓度为c?mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为
[? ]
A.63c/a?
B.6.3a/c
C.6.3c/a?
D.63a/c

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是
A．将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B．将10g 1 mol·L－1的硫酸与90 g水混合
C．将8g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将16g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液

参考答案：B

本题解析：水的体积是1L再加氨气溶液的体积应大于1L所以浓度应小于0.1mol/L? A错。B中要使硫酸的浓度减小到0.1mol/L,物质的量不变体积应增大到原来的10倍，因为V=m/ρ加90g水溶液的质量虽然是100g，但密度减小所以体积增大，因此浓度小于0.1mol/L B错。8g三氧化硫恰好是0.1mol体积是1L，因此浓度是0.1mol/L 所以答案应选C。16g CuSO4·5H2O的物质的量小于0.1mol溶于水并配成1 L溶液，浓度也小于0.1mol/L Ｄ错。

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式?。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。

（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。

参考答案：（10分）
Ⅰ.? NH3+HNO3==NH4NO3? ------ 3分
Ⅱ. (1)? 1:1?3分? (2)? 1 mol·L－1?4分
说明:化学方程式不配平不得分，化学式、关键字、罗马数字写错、元素符号严重不规范、答案写错位置不得分；漏条件、‘浓’字扣1分；不写‘↑’不扣分。

本题解析：Ⅰ.?R为N元素，其最价高氧化物对应的水化物为HNO3，氢化物为NH3，反应生成A的化学方程式为NH3+HNO3==NH4NO3。
Ⅱ.Ⅱ. （1）B→C过程是沉淀Al（OH）3溶解的过程，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗的NaOH溶液为0.01mol，根据方程式计算Al（OH）3为0.01mol，根据质量守恒定律得Al为0.01mol。A→B过程为生成Mg（OH）2和Al（OH）3的过程，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg（OH）2↓，Al3++3OH-= Al（OH）3↓，消耗NaOH溶液为0.05mol，根据方程式计算，Al为0.01mol，即Al3+消耗NaOH溶液为0.03mol，则Mg2+消耗NaOH溶液为0.02mol，即Mg2+为0.01mol。根据根据质量守恒定律得Mg为0.01mol。故合金中Mg、Al的物质的量之比为1:1。
（2）Mg、Al合金消耗硫酸的物质的量为0.01mol+0.015mol=0.025mol，根据图像分析，硫酸消耗NaOH溶液为0.03mol，硫酸的物质的量为0.15mol。总硫酸的物质的量为0.04mol故所加硫酸的物质的量浓度为0.04mol÷0.04L=1mol/L。
点评：本题考查镁铝混合物的计算，题目难度不大，注意分析图象曲线的意义，根据物质的性质结合化学方程式计算。

本题难度：一般