1、填空题 （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－
S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式： 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。
参考答案：
（1）① 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
② Sn2-+2H+="(n-1)S↓+" H2 S↑
（2）①Cu、Cl ②0.5mol ③提高空气的比例（增加氧气的通入量）
（3）2H2S
2H2+S2
本题解析：（1）阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成Sn2-，与酸发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢；（2）根据电子守恒，硫化氢电子给了氧气，氧气得电子为0.5mol；增加铁离子含量，使硫化铜被充分氧化，所以需增加氧气使亚铁离子被充分氧化；（3）由图判断生成两种气体体积比为2:1，只能产生S2才符合题意。
考点：本题考查常见离子的大量共存问题。
本题难度：一般
2、选择题 如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
[? ]
A. 断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大
B. 断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-====H2↑
C. 断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-====O2↑+2H2O
D. 断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO4水溶液。
(1)请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
①______________________________________；②___________________________________。
(2)设通过268 mA的电流60 min后，阴极上沉积出铜0.2879 g，阴极上还可能放出的气体是；该气体在标准状况下的体积是。
参考答案：(1)①Cu2++2e-="===Cu?" ②2H++2e-====H2↑
(2)H2? 1.12×10-2 L
本题解析：(1)得电子能力Cu2+>H+，故阴极上可能发生的反应为：①Cu2++2e-====Cu
②2H++2e-====H2↑
(2)n(e-)=
=1.0×10-2 mol
由(1)知生成n(Cu)+n(H2)=n(e-)/2=5.0×10-3 mol
n(H2)=5.0×10-3 mol-
=5.0×10-4 mol，
V(H2)=5.0×10-4mol×22.4 L·mol-1=1.12×10-2 L。
本题难度：简单
4、选择题 在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是（）
A．两极附近颜色无明显变化
B．两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍
C．阳极附近的颜色变红
D．阴极附近的颜色变红
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 
4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为： 3Fe＋4NaOH==Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是
[? ]
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为： 2OH-－2e-＝H2↑＋O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数为1:2
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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