1、选择题  pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是
A．m＞n
B．m＝n
C．m＜n
D．不能确定

参考答案：A

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。而稀释有利于电离，所以pH相同的醋酸和盐酸如果稀释相同的倍数，则醋酸的酸性强于盐酸的，所以要使pH相等，则醋酸还要继续加水，因此答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 ?（?）
A．A>B ?B．A=10－4 B ?C．B=10－4 A?D．A=B

参考答案：B

本题解析：常温下，pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，水电离出来的c(OH-)分别为10-9mol/L和10-5mol/L。
点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

本题难度：一般

3、填空题  现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)
（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。
（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系	B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系	C.溶液的PH与反应时间t的关系	D.KW与反应时间t的关系

参考答案：（1）CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH
（2）BC(选1个给1分，见错不给分)
（3）CD
（4）AC
（5）7.2(答7.175的给1分)，0.35mol/L（无单位给1分）
（6）9

本题解析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa +H2OCH3COOH+NaOH
（2）A、钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，正确；C、随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不在变化，正确；D、KW是一温度常数，温度不变，KW不变，错误，答案选BC。
（3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B、加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，错误；C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D、加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确，答案选CD。
（4）A、加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以A正确；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误；C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确；D、无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH-)＞c(Na+),错误，答案选AC。
（5）有m=nM得醋酸钠的质量为7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L
（6） 醋酸根的水解反应的平衡常数
K=Kw／Ka(CH3COOH)=c（CH3COOH）c(OH-)/c(CH3COO-)= c(OH-)2/c(CH3COO-),所以c(OH-)=10-5，Ph=9

本题难度：困难

4、选择题  下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是?

A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1?
B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1?
C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液
D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液

参考答案：B

本题解析：在没有加入氢氧化钠之前，盐酸的pH＝1，所以其浓度是0.1mol/L的，A不正确，B正确。二者恰好反应时，溶液显中性，需要氢氧化钠是0.01mol，所以选项CD都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  

A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
D．水的电离是吸热的

参考答案：D

本题解析：由题中条件可以看出，温度升高后，KW值增大。25℃时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，35℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.45×10－7 mol·L－1。温度升高c(H＋)和c(OH－)都增大，且仍然相等，水的电离度也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。

本题难度：简单