参考答案：B

本题解析：64gSO2的物质的量是64g/64g/mol=1mol，1个二氧化硫分子中含有2个O原子，所以所含O原子总数是2NA，答案选B
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中正确的是(? )
A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
B．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA
D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA

参考答案：B

本题解析：A中物质在标准状况下不是气体，不正确。1.8 g 的NH4+离子是0.1mol，含有电子是0.1mol×10＝1mol，B正确。48g O3的物质的量是48g÷48G/MOL＝1mol，含有氧原子是1mol×3＝3mol，C不正确。D中氢原子和碳原子全部形成单键，共2n＋2个，碳原子个碳原子形成的单键是n－1个，所以单键共有2n＋2＋n－1＝3n＋1个，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA
C．常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA
D．常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA

参考答案：D

本题解析：A、0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧生成氯化铁，铁过量，所以转移的电子数为0.2NA，A不正确；B、标准状况下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2 L CCl4的物质的量不是0.5mol，B不正确；C、常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH－的物质的量浓度是0.1mol/L，氮溶液的体积不能确定，所以无法计算氢氧化钠的物质的量，C不正确；D、CO和氮气相对分子质量均是28，且均是双原子分子，所以常温、常压下，14g CO与N2的混合气的物质的量是0.5mol，所含的原子数为NA，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L则混合气体中H2、CO的质量比为(? )
A．1∶1
B．14∶1
C．1∶14
D．1∶7

参考答案：C

本题解析：混合气体的平均摩尔质量为="15" g·mol-1
用十字交叉法：，即H2、CO的物质的量之比为1∶1，故质量比为2∶28=1∶14。

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （   ）
A．22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2L 0.30mol/L Na2SO4溶液中所含0.6NA个Na+
D．标准状况下,含有NA个氧原子的臭氧（O3）体积约为11.2L