1、计算题  1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？

参考答案：22.4L

本题解析：由Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑知可生成1 mol气体，在标状下体积为22.4L

本题难度：一般

2、填空题  (2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是?g。

参考答案：（2分）1g

本题解析：设氢气和CO的物质的量都是x，则根据n＝m/M可知，28g/mol×x＋2g/mol×x＝15g，解得x＝0.5mol。所以氢气的质量是2g/mol×0.5mol＝1g。
点评：该题关键是根据阿伏加德罗定律得出氢气和CO的物质的量相等，然后依据条件列式计算即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．摩尔是一个便于化学计算的新学习的物理量
B．5.3g碳酸钠中含有的Na+的数目是3.01×1022个
C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是1：2
D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压的体积比是1：3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；
（5）x=_____________。

参考答案：（1）0.448（2分）（2）0.2 mol／L（2分）（3）NaOH? Na2CO3（1分）?
（4）O2?、H2O（2分）（5）6.09g（ 3分）

本题解析：（1）3.94g白色沉淀是碳酸钡，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol，所以根据碳原子守恒可知，生成的CO2体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以根据图像可知，和碳酸氢钠反应的盐酸是275ml－175ml＝100ml。所以根据方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，生盐酸的物质的量是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。
（3）由于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗的盐酸是100ml，所以根据图像可知，固体中一定还有氢氧化钠。
（4）根据以上分析可知，氢氧化钠和碳酸钠的物质的量不相等，其中氢氧化钠的少。由于碳酸氢钠分解生成的CO2和水的物质的量是相等的，且过氧化钠首先和CO2反应，所以在反应中过氧化钠不足，水蒸气是过量的，因此排出的气体是氧气和水蒸气。
（5）生成的氢氧化钠是0.2mol/L×0.075mol＝0.015mol、碳酸钠是0.2mol/L×0.1mol＝0.02mol。所以CO2和过氧化钠反应生成的碳酸钠是0.01mol，则原碳酸氢钠是0.02mol。过氧化钠是0.01mol＋0.015mol÷2＝0.0175mol。所以每一份中固体的质量是0.02mol×84g/mol＋0.0175mol×78g/mol＝3.045g，则x＝3.045g×2＝6.09g。
点评：该题的关键是根据图像准确判断出固体中含有氢氧化钠，另外还需要注意的是由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠应该首先和CO2反应，最后再和水蒸气反应。在进行计算时，应该根据守恒法，简化计算过程。

本题难度：一般

5、填空题  （7分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0．5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：

参考答案：（1）A
（2）
（3）胶头滴管、500mL容量瓶
（4）G→B→C→A→F→E→D
（5）AD

本题解析：（1）A、蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，正确；B、硫酸钾是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，错误；C、高锰酸钾是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，错误；D、硝酸银是在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，错误；故本小题选择A。
（2）在“鲜花保鲜剂”中，含有K+的物质为硫酸钾和高锰酸钾，利用二者的含量进行计算，则有K+的物质的量浓度=mol/L；
（3）配制480ml一定浓度的溶液时，用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶等，其中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶；
（4）配制溶液时，先后顺序分别为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，对应到本题顺序，即为G→B→C→A→F→E→D；
（5）A、定容时仰视容量瓶刻度线，会使所得溶液浓度偏低，正确；B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，错误；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，会使溶液浓度偏高，错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，导致加入水过多，溶液体积增大，使浓度偏低，正确；故本小题选择AD。
考点：一定浓度溶液的配制方法

本题难度：困难