1、选择题  利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是
A.BaCl2、HCl、石蕊溶液
B.BaCl2、HCl、品红溶液
C.AgNO3和HNO3溶液
D.AgNO3和BaCl2溶液

参考答案：B

本题解析：分析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2，SO2和CO2都能是石蕊试液变红，但SO2可使品红褪色．
解答：A．加入BaCl2溶液分别生成BaSO4、BaSO3、BaCO3沉淀，BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2，SO2和CO2都能是石蕊试液变红，鉴别效果不好，故A错误；
B．在Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl中滴加BaCl2和HCl．Na2SO4生成沉淀不溶解；NaCl不生成沉淀；Na2SO3、Na2CO3生成沉淀后都溶解，但Na2SO3生成的气体可以使品红褪色，而Na2CO3不能，可鉴别，故B正确；
C．加入AgNO3和HNO3溶液，Na2SO3被氧化为Na2SO4，不能鉴别，故C错误；
D．加入AgNO3和BaCl2溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评：物质的鉴别和检验一直是高考的热点，考查学生对元素与化合物知识的掌握情况及思维的灵活性，题目难度中等，注意相关物质的性质的把握．

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
D.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列物质不能与NaOH 溶液反应的是
A.乙醇
B.乙酸
C.乙酸乙酯
D.苯酚

参考答案：A

本题解析：乙酸含有羧基，能和氢氧化钠中和，乙酸乙酯能和氢氧化钠发生水解反应，苯酚含有酚羟基，能和氢氧化钠发生反应，但乙醇不能，答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）按要求完成下列各题。
(1)向澄清石灰水中通入CO2（写出离子方程式）                                  
(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）                                   
(3)2Al + 6H+ ="=" 2Al3+  + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）
                            

参考答案：(1)Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O          (2) Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O
(3)

本题解析：（1）向澄清石灰水中通入CO2的离子方程式为：Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O。
（2）用稀硫酸洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O。
（3）根据离子方程式可知化学方程式为铝与强酸反应，所以双线桥为
考点：氧化还原反应，离子反应
点评：本题非常基础简单。

本题难度：一般

5、填空题  海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反应（化学反应方程式）：                                           
_____________________________________。
（3）最后分离实验操作是          、             

参考答案：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；（2）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O

本题解析：

本题难度：一般