1、填空题  盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现请 就三大酸与金属铜反应的情况，填空回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为________。
(2)在一定体积的18 mol．L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原 的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积____（填写“大于”“等于”或 “小于”）100 mL，你认为其主要原因是________。若使剩余的铜 片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为____。
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果， 请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）____。

2、填空题  孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下页图示。请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为
_______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_______（填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_______。加入CuO作用是______________。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________________。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_______（填化学式）。写出该反应的化学方程式_____________________。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_________________

3、选择题  类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的．不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）
A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸
B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应

4、选择题  下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（　　）
A．浓盐酸
B．稀硝酸
C．浓硫酸
D．FeCl3溶液

5、选择题  下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　）