1、简答题  将65克锌和足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少摩尔，在标准状况下氢气的体积是多少升？

参考答案：65克锌的物质的量为65g65g/mol=1mol，
令生成氢气的物质的量为xmol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1? 1
1mol? xmol
故x=1，
标准状况下氢气的体积为：1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：生成氢气1mol，标准状况下体积为22.4L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
B．Cl2+H2O==HCl+HClO
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语表达正确的是（　　）
A．Cl的最外层电子排布式：
B．聚丙烯的结构简式：CH2－CH2－CH2
C．CH2Br2只能表示一种物质
D．NH3的电子式：

参考答案：C

本题解析：A不正确，氯离子的最外层电子排布式为3s23p6。烯烃发生加聚反应时，碳碳双键上连接的取代基不参与，所以聚丙烯的结构简式为?，B不正确。由于甲烷是正四面体形结构，所以其二溴代物没有同分异构体，C正确。氨气分子中氮原子还有不参与成键的电子，电子式为。答案选C。

本题难度：一般

4、实验题  某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       (填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有       。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液        b．四氯化碳       c．无水酒精       d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

参考答案：(2)①Br2　②Fe3＋
(3)d　溶液呈血红色　b　CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol·L－1

本题解析：(2)①若氧化性Fe3＋>Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。②若氧化性Br2>Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3＋显黄色。(4)②氧化性Br2>Fe3＋，则还原性Fe2＋>Br－，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。现有的Br－被氧化成Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋。n(Cl2)＝0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝0.20 mol，又因为n(Br－)＝2n(Fe2＋)，则n(FeBr2)＝0.12 mol，c(FeBr2)＝1.2 mol·L－1。

本题难度：困难

5、填空题  水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。
(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)
(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）
A．C+H2O=CO+H2
B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO