高考化学知识点整理《有关氧化还原反应的计算》高频考点特训（2019年练习版）(四) 2019-07-03 23:45:25 【大 中 小】 1、选择题  已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示， 下列说法中不正确的是 A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。 参考答案：D 本题解析：A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n（I-）＝1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6＝0.25mol，故C正确；D．由方程式2Fe3++2I-＝2Fe2++I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）＝n（Fe2+）＝0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol＝5：18，故D错误，故选D。 考点：考查氧化还原反应的应用与计算 本题难度：一般 2、选择题  含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B

本题解析：应用亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子，然后是溴离子，所以选项B是错误的，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列电子式或结构式正确的是?(? )
A．N2的电子式为 ∶N∶∶∶N∶
B． NH3
C．H2O2的形成过程为
D．HClO的结构式为 H—O—Cl

参考答案：D

本题解析：氮气分子中含有三键，电子式应该是，A不正确；氨气分子氮原子还有2个电子不参与成键，电子式应该是，B不正确；双氧水是共价化合物，其电子式应该是，C不正确，因此正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见电子式的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。

本题难度：简单

4、选择题  氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区的是（?）。

A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B．HCl + NaOH====NaCl+H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

参考答案：B

本题解析：由图可知3区为复分解反应，且一定不是氧化还原反应，而A中氯元素、C中铁元素、D中—1价氧元素化合价均有变化是氧化还原反应，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述不正确的是：?
A．根据金属活动性顺序，可以推断冶炼金属时可能的方法
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料
C．根据元素某种原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

参考答案：C

本题解析：元素的相对原子质量是按照该元素各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

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