1、选择题  下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A．He1s2
B．Al1s22s22p63s23p1
C．O2-1s22s22p6
D．Mg1s22s22p2

参考答案：A．He原子核外有2个电子，都在1s能级，为1s2，故A正确；
B．Al原子核外有13个电子，分布在3个能层上，最外层为3，电子排布式为1s22s22p63s23p1，故B正确；
C．O2-有8个电子，分布在2个能层上，最外层为8，电子排布式为1s22s22p6，故C正确；
D．Mg原子核外有12个电子，分布在3个能层上，最外层为2，电子排布式为1s22s22p63s2，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  以下能级符号正确的是
[? ]

A.5s
B.2d
C.3f
D.1p

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是（　　）
A．溴化镁
B．氧化钠
C．氯化钾
D．硫化钠

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  [化学--物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为______．B、F形成的化合物晶体类型是______．
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______．
（3）A、C形成的分子有______对孤对电子、______个σ键，中心原子杂化方式为______．
（4）稳定性：CA3______FA4．离子半径：E+______C3-．（填“＞”或“＜”）

参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以B是C元素；B与F同主族且是短周期元素，所以F是Si元素；只有E为金属，E+与C3-具有相同的电子层结构，根据化合价知E为第IA族，且原子序数大于A、B、C、D，所以E是Na元素，C是N元素；A和E同主族且只有E为金属，所以A是H元素；D最外层有两对成对电子，且原子序数小于11，所以D是O元素．
（1）F是Si元素，其最外层电子就是其价电子，F的价电子排布为3s23p2，碳化硅晶体的构成微粒是原子，所以碳化硅晶体是原子晶体，故答案为：3s23p2；原子晶体；
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物是碳酸氢铵或碳酸铵，其化学式为：NH4HCO3、（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3、（NH4）2CO3；
（3）A、C形成的分子是NH3，含有1对孤对电子，3个σ键，其价电子数是4，所以中心原子杂化方式为sp3，故答案为：1；3；sp3；
（4）非金属的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，N元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：NH3＞SiH4，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：Na+＜N3-，故答案为：＞；＜．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是______，这四种离子的半径由大到小的顺序是______．

参考答案：阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，阴离子的质子数=核外电子数-电荷数，所以具有相同核外电子排布的
aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1），其质子数大小顺序为：b＞a＞c＞d．
根据元素周期律知，电子层结构相同的离子，核电核数越大，半径越小，所以离子半径大小顺序为：D（n+1）─＞Cn-＞An+＞B（n+1）．
故答案为：b＞a＞c＞d；D（n+1）─＞Cn-＞An+＞B（n+1）+

本题解析：

本题难度：一般