高考化学知识点总结《热化学方程式》在线测试（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《热化学方程式》在线测试（2019年最新版）(四)

2019-07-03 23:46:10 【大中小】

1、简答题在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
（1）写出肼和过氧化氢的结构式?肼______，过氧化氢______．
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式______．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______．
（5）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
N2?（g）+2O2（g）=2NO2?（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2?（g）=N2（g）+2H2O?（g）△H=-543kJ/mol
H2?（g）+F2（g）=HF?（g）△H=-538kJ/mol
2H2?（g）+O2?（g）=2H2O?（g）△H=-484kJ/mol
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为______．有人认为若用F2?（g）代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，N2H4?（g）和F2?（g）反应的热化学方程式：______．

参考答案：（1）N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为

；
H2O2中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，
故答案为：

；H-O-O-H；

（2）肼（N2H4）和H2O2反应，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（3）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，1mol液态肼放出的热量为256.65kJ×1mol0.4mol=641.625kJ，
该反应热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（4）已知：①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×4得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.625kJ/mol，
16g液态肼的物质的量为16g32g/mol=0.5mol，完全反应生成液态水时放出的热量为0.5mol×817.625kJ/mol=408.8k，J
故答案为：408.8kJ；
（5）已知：Ⅰ、N2?（g）+2O2（g）=2NO2?（g）△H=+67.7kJ/mol
Ⅱ、N2H4（g）+O2?（g）=N2（g）+2H2O?（g）△H=-543kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅰ得2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
已知：Ⅰ、N2H4（g）+O2?（g）=N2（g）+2H2O?（g）△H=-543kJ/mol
Ⅱ、H2?（g）+F2（g）=2HF?（g）△H=-538kJ/mol
Ⅲ、2H2?（g）+O2?（g）=2H2O?（g）△H=-484kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅲ+Ⅱ×2得N2H4（g）+2F2?（g）═N2（g）+4HF?（g）△H=-1135KJ/mol；
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol；
N2H4（g）+2F2?（g）═N2（g）+4HF?（g）△H=-1135KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

则已知H2(g) + Br2(g) =" 2HBr" (g)△H 为
A．△H =" +" 102kJ/mol B．△H =" -" 102kJ/mol
C．△H =" +" 267kJ/mol D．△H =" -" 267kJ/mol

参考答案：B

本题解析：反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应的焓变为△H＝436 kJ/mol＋200 kJ/mol－2×369 kJ/mol＝－102 kJ/mol，所以答案是B。

本题难度：一般

3、简答题 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______；
（3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ?mol-1
198
360
498
X

已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，则上表中X=______．
（4）0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为______kJ．

参考答案：（1）发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，根据图可知只有C发生化学变化，则C发生有效碰撞，故答案为：C；
（2）反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，反应热等于134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，
则热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234?kJ/mol，
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=-234?kJ/mol；
（3）白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，
则6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2982kJ/mol，
X=585kJ/mol，
故答案为：585；
（4）白磷燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（s）；
△H=6×198kkJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，
则0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为0.5mol×1638kJ/mol=819kJ，
故答案为：819．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
[? ]
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol
B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式______．
（2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式______．

参考答案：（1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
（2）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；
故答案为：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

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