参考答案：C

本题解析：①当该反应放出0．25QkJ的热量时，说明消耗氢气的物质的量是0．75mol，则容器中剩余氢气的物质的量是3mol-0．75mol=2．25mol，所以分子数共有2．25NA，正确；②C3H6和C4H8的混合物的最简式是CH2，常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有CH2的物质的量是21g/14g/mol=1．5mol，所以碳原子数为1．5 NA，正确；③硫酸钠是离子化合物，不存在硫酸钠分子，错误；④2gD216O的物质的量是0．1mol，1个D216O中含有的质子数?中子数?电子数均为10，所以2gD216O中含有的质子数?中子数?电子数均为NA，正确；⑤标准状况下，氯仿不是气体，则11．2L氯仿的物质的量不是0．5mol，含有C-Cl键的数目不是1．5 NA，错误；⑥将100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚合体，所以氢氧化铁胶粒的数目小于0．01NA，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键数关系的判断

本题难度：困难

3、选择题  下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
C．Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；△H＜0
D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=-483.6kJ?mol-1．
则对于热化学方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ?mol-1的说法正确的是（ ? ）
A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ?mol-1的热量变化”
B．b=+483.6
C．|△H2|＞|△H1|
D．|△H2|＜|△H1|

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．

参考答案：（1）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数．
所以在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀．
反应的化学方程式是：CuCl2+2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4Cl，NH3?H2O是弱碱，不能拆，Cu（OH）2是弱碱不能拆．
故离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2 ； Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：
肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．

本题解析：

本题难度：一般