1、选择题  下列有关硫及其氧化物的说法正确的是（?）
A．硫俗称硫黄，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。
B．SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了SO2的漂白性。
C．鉴别SO2和CO2可把气体分别通入澄清石灰水中观察现象
D．SO2能与碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物

参考答案：D

本题解析：硫俗称硫黄，微溶于水，易溶于酒精和二硫化碳。A错误。SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，显示了SO2的还原性。B错误。鉴别SO2用品红溶液。C错误。

本题难度：简单

2、选择题  下列图象描述正确的是

A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系
B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系
C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系
D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系

参考答案：C

本题解析：A、图①生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应生成S和HCl，弱酸转化为强酸，pH减小，错误。

本题难度：一般

3、计算题  煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧时会生成SO2气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS2 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS2燃烧时化学方程式如下：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO2？
（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO2排放到大气中？

参考答案：（1）48 kg? (2)26280 t

本题解析：（1）设产生SO2的质量为x，根据硫元素守恒，得下列关系式：
FeS2? ~? 2SO2
120? 2×64
1 t×103?kg·t-1×5%×90%?x
x="48" kg
(2)由（1）可知1 t煤燃烧时产生SO2 48 kg，即0.048 t，一年烧煤的质量="0.005" t×30×104×365=5.475×105 t
所以一年产生的SO2的质量=5.475×105×0.048 t="26280" t

本题难度：简单

4、实验题  （18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：?。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：?；石蕊试液的颜色变化为：?。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：?。
⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：?。
⑷导管①的作用是：?；倒置漏斗的作用是?。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？?（回答“能”或“不能”）。

参考答案：⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） ⑵由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色又恢复为原来的红色（2分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 （2分）⑸不能（2分）。

本题解析：本题旨在考查SO2的性质及对实验设计的简单理解和评价。⑴⑶都为常见的化学反应，相对简单。⑵由于SO2具有漂白性且其漂白具有稳定性，故品红先变无色，加热后又逐渐恢复为红色。由于SO2不能使指示剂褪色，故其溶液只能表现出酸性而使石蕊变为红色。⑷当方框右侧的多个装置会对SO2的流动造成阻碍作用，故锥形瓶内的压强较大，液体不易流下。由此可以想到导管①的作用是为平衡压强之作用。⑸一方面Na2SO3的晶粒较小，会落入硫酸，另一方面Na2SO3易溶于水，遇到硫酸立即溶解，使反应失去控制，故不能使用启普发生器。
【误区警示】I.SO2的漂白具有选择性，它不能使指示剂褪色，如它只能使石蕊由紫色变为红色 Ⅱ.启普发生器只有同时具备以下条件时才能使用：①反应不需要加热；②反应不会放出大量的热；③反应药品为固体和液体，且固体药品为块状且难溶液于水。

本题难度：一般

5、实验题  实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：
(1)如何配制60 mL浓H2SO4与10 mL水的混合液？
(2)装置B中浓H2SO4的作用：______________________________________________________；
(3)Na2SO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是__________________；写出C中发生反应的离子方程式__________________；
(4)控制SO2产生速度的方法是_____________________________________________；
(5)通SO2结束后，加Na2CO3的目的是____________________________________。

参考答案：(1)取10 mL蒸馏水放在烧杯中，沿烧杯壁将60 mL浓H2SO4缓缓注入水中，同时不断搅拌。
(2)干燥，且可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度
(3)充分吸收SO2? 2SO2++H2O====CO2↑+
(4)观察B中出现气体的快慢，通过加热控制反应速度，当B中气体放出过快，可移去酒精灯，待缓和后再用小火加热
(5)使NaHSO3转化为Na2SO3

本题解析：浓H2SO4为氧化性酸，与Cu反应生成SO2，SO2的水溶液为H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2与Na2CO3溶液作用可产生Na2SO3和CO2,其反应方程式分别为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑。

本题难度：简单