1、选择题  若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是?
A．2ω1=ω2
B．ω1=2ω2
C．2ω1＜ω2
D．ω1＜ω2＜2ω1

参考答案：C

本题解析：硫酸的质量分数越大，溶液的密度越大，设a mol/L的硫酸的密度为ρ1，b mol/L硫酸的密度为ρ2，则根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系：可得
，即得2ω1＜ω2

本题难度：一般

2、计算题  （10分）（1）0．5 mol Na2CO3的质量为   g，其中含有   个Na+。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是   ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是   。
（3）配制50 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O   g。

参考答案：（10分，每空2分）（1）53     NA或6．02X1023  （2）CO2   NH3    （3）  2．5

本题解析：（1）根据m=nM，0．5 mol Na2CO3的质量为0．5mol×106g/mol=53g；再根据N=nNA，可知0．5mol碳酸钠中钠离子的物质的量是1mol，个数是NA；
（2）质量相同的气体含有分子数目的多少取决于物质的量的大小，根据n=m/M，可知质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比，所以含有分子数目最少的，其摩尔质量最大，四种气体中，摩尔质量最大的是二氧化碳，所以含有分子数目最少的是CO2；在相同温度和相同压强条件下，体积最大，则其物质的量最大，所以摩尔质量最小，四种气体中摩尔质量最小的是氨气，所以气体体积最大的是NH3；
（3）配制50 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量是0．05L×0．2mol/L=0．01mol，则需要CuSO4·5H2O的质量是0．01mol×250g/mol=2．5g。
考点：考查以物质的量为核心的有关计算

本题难度：一般

3、实验题  实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。

参考答案：（1）14.3g?（2）ACBDE?
（3）容量瓶?胶头滴管?玻璃棒
（4）偏低；偏低；不变；不变；偏低

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
（1）500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液至溶质是0.05mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是0.05mol×286g/mol＝14.3g。
（2）考查托盘天平称量时除杂步骤，关键操作要求，答案是ACBDE 。
（3）根据配制要求，还缺少玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶。
（4）根据c＝n/V可进行误差分析。加水时超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质偏少，则浓度偏低；容量瓶中含有蒸馏水，浓度不影响；定容后摇匀液面低于刻度线，属于正常的，不影响；转移时有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低。

本题难度：一般

4、填空题  ① 0.4mol NaCl的质量为?g，64g氧气的含氧原子数目为???。
②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为?，与?克H2S的物质的量相等。?
③1.5mol SO2与?　g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为?。

参考答案：（6分）①23.4 g；2.408×1024?或4NA②2mol ；68 g?③ 80g?；11:14

本题解析：①根据m＝n·M可知，0.4mol NaCl的质量为m＝0.4mol×58.5g/mol＝23.4g；同样可知，64g氧气的物质的量是64g÷32g/mol＝2mol，属于根据氧气的分子式可知，氧原子的物质的量是2×2mol＝4mol，则氧原子数目是4NA。
②根据可知，在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为44.8L÷22.4L/mol＝2mol；2molH2S的质量是2mol×34g/mol＝68g。
③1.5mol SO2中氧原子的物质的量是1.5mol×2＝3mol，则根据三氧化硫的分子式可知，三氧化硫的物质的量是3mol÷3＝1mol，其质量是80g。根据CO和CO2的分子式可知，等质量的CO与CO2含氧元素质量比为。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

5、填空题  1 molH2O中含有?mol e—

参考答案：10

本题解析：水分子中含有得电子数为1×2＋8＝10，所以 1 molH2O中含有10mol e—。

本题难度：简单