1、选择题  下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是
[? ]
A．黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大
C．电子云图是对电子运动无规律性的描述
D．电子云图描述了电子运动的客观规律

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  有A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）______．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式______．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型______．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是______，C与E的第一电离能的大小关系是____ __．（填＞、＜、﹦）

参考答案：A、B、C、D、E?5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，则
（1）由这五种元素组成的一种化合物是KAl（SO4）2?12H2O，故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns2np4，轨道表示式为



，故答案为：



；
（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种元素．已知C原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，B的核电荷数比A多2个，D原子核中的质子数比B多3个；1mol单质A跟酸完全反应时，产生1g氢气．
写出：（1）C原子结构示意图______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高价氧化物对应水化物的电子式______，
（3）用电子式表示D元素形成气态氢化物的过程：
______
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）C为硅元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族，故答案为：；第三周期、第ⅣA族；
（2）NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠中既有离子键又有共价键；NaOH为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）硫化氢分子式硫原子和氢原子间通过共价键形成的共价化合物，其形成过程为，
故答案为：；
（4）A、D两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和硫酸，B为铝，铝元素的最高化合价为+3，其最高价氧化物化学式为Al2O3；最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；Al（OH）3与硫酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列价电子表示正确的是（　　）
A．29Cu：3d94s2
B．20Ca：3d2
C．39Y：4d15s2
D．26Fe：3d54s2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si原子核外最外层电子排布式______．?C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为______．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，微粒间存在的作用力是______．SiC晶体熔点______?晶体硅（填＜、＞、=）．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则MCl2水溶液显______性，相关的离子方程式______．
（4）C、Si为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有______．（举一例说明）

参考答案：（1）硅原子核外有14个电子，根据核外电子排布规律知，每个电子层上最多排2n2个电子，但最外层不大于8个电子，s能级上最多排2个电子，p能级上最多排6个电子，所以硅原子的最外层电子排布式为3s23p2；在元素周期律中，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以C、Si和O元素的原子半径由小到大的顺序为?O＜C＜Si．
?故答案为：3s23p2；?O＜C＜Si．
?（2）非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），所以SiC的晶体结构中微粒间存在的作用力是共价键；碳化硅和硅相似，都是原子晶体，原子晶体的熔点与组成元素的原子半径有关，原子半径越小，熔点越高，SiC晶体中碳原子的原子半径小于硅原子的原子半径，所以碳化硅晶体的熔点大于晶体硅的熔点．
故答案为：共价键；＞．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，所以M是镁元素，氯化镁是强酸弱碱盐，所以其水溶液呈酸性；弱离子镁离子能发生水解生成氢氧化镁和氢离子Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，导致溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以溶液呈酸性．
故答案为：酸性；Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（4）将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸钠沉淀析出，根据强酸制取弱酸知，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以碳的非金属性大于硅的非金属性．
故答案为：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有硅酸钠沉淀析出，根据强酸制取弱酸知，碳酸的酸性大于硅酸的酸性，所以碳的非金属性大于硅的非金属性．

本题解析：

本题难度：一般