1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．0．l?mol?L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

2、填空题  黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

3、选择题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是

[? ]
A.?c1一定大于0.2?mol·L-1
B.?HA的电离方程式是HAH+?+?A－
C.?甲反应后溶液中：c(Na+)?>?c(OH－)?>?c(A－)?>?c(H+)
D.?乙反应后溶液中：c(Na+)?<?c(HA)?+?c(A－)

4、选择题  在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾

5、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

[? ]