1、填空题  （8分）某有机物A在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，实验测定A
中C、H、O的质量比为6:1:8，则A的实验式为?；质谱图表明A的相对分子质量为60，则A的分子式为_________________。
（1） 若足量A与Na2CO3反应产生CO2，此反应的化学方程式为：（有机物要求写结构简式）_____________________________________________；
（2） 若A能发生银镜反应，则其结构简式可能是：_______________、__________________。

参考答案：CH2O；C2H4O2；
（1）2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑
（2）HCOOCH3或HOCH2CHO

本题解析：C、H、O的质量比为6:1:8，则原子个数之比为::＝1:2:1，所以最简式为CH2O。A的相对分子质量为60，则A的分子式为C2H4O2。
（1）和碳酸钠反应放出CO2，说明含有羧基，即A是乙酸，方程式为2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
（2）A能发生银镜反应，则一定含有醛基，所以其结构简式为HCOOCH3或HOCH2CHO。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质一定不能发生加成反应的是?
[? ]
A．C2H6 ?
B．C2H4?
C．C3H6 ?
D．C2H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  某烃类物质0．1mol完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7．2克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，通过计算，
（1）确定该有机物的最简式
（2）确定该有机物的分子式，写出其结构简式。
（3）该烃标态下对氢气的相对密度为多少

参考答案：方法1．设此烃为CXHY．
CXHY?+ (X+4/Y) O2→XCO2+2/YH2O
1? X+4/Y? X? 2/Y
0．1? 0．3? 0．4
X=3? Y=8
方法2． n(C)= n(CO2)=13．2/44=0．3mol
n(H)="2" n(H2O)=2×7．2/18=0．8mol
n(C) :n(H)=3:8
此烃最简式为C3H8，即此烃为C3H8结构简式为CH3CH2CH3，
标准状况下对氢气的相对密度D= M(C3H8)/M(H2)=（12×3+1×8）/2=22

本题解析：分析题意：某烃类物质0．1mol完全燃烧，浓硫酸增重7．2克，说明生成7．2gH2O；再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重13．2克，说明二氧化碳的质量是13．2g。所以可计算出水和二氧化碳的物质的量分别为0．4mol、0．3mol，所以1mol该烃分子中含有3molC、8molH，则该烃的分子式为C3H8；最简式也是C3H8；或者计算二氧化碳与水中的C、H原子个数比，得最简式C3H8；碳原子已经饱和，所以最简式也是分子式。结构简式为CH3CH2CH3，根据相对密度定义，计算出标态下对氢气的相对密度是D=M(C3H8)/M(H2)=22．

本题难度：一般

4、选择题  有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为 ?(　?　)
A．0? B．14n
C．18n? D．44n

参考答案：B

本题解析：设烃的化学式为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy+（x+y/4）O2xCO2+ y/2H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+ y/4）值决定，x+ y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的x+ y/4值相等，耗氧量就相同，物质的量相等的烃CxHy和完全可拆成形式为CxHy?（CO2）m?（H2O）n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同．
A、A和B相同时，A和B的分子量相差0的倍数，故A正确；
B、当A和B相差n个-CH2-时，不符合题意，故B错误；
C、如果A和B的分子组成相差若干个H2O，耗氧量不变，故C正确；
D、如果A和B的分子组成相差若干个CO2，耗氧量不变，故D正确。
故选B。
点评：本题考查有机物的燃烧耗氧量的计算，题目难度不大，注意燃烧的化学方程式得出等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由x+y/4值决定。

本题难度：一般

5、填空题  [江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学 ]．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述两套方案各自的优点：甲：_________________、_________________________，
乙：___________________
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________（例如甲①，乙②）
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有__________。理由______。
（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________。
（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式____________。

参考答案：（1）甲： ①中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；
②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；
②中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用?（三点中答出两点即可，2分）
乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证
（2分）
（2）乙①；甲②；乙③?（3分）
（3）温度计（2分）；控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率 （2分）
（4）c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀 （2分）
（5）?（2分）

本题解析：根据实验目的和两套试验装置的比较可以获得结论。

本题难度：简单