1、填空题  （16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为?。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有??。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：?。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：?。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为?。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=?，YX2的平衡转化率为?。

参考答案：（16分）
（1）（1分）
（2）离子键、共价键（2分）
（3）①N2H4 +H2ON2H5++ OHˉ （2分）
②N2H4 +4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O?（3分）
（4）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)?ΔH="–268.8" kJ·molˉ1 （3分）
（5）①不变（1分）
②1.6×103 ?80%或0.8（各2分，共4分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。 反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式?
⑵写出反应①的化学方程式?
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式?
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
?

参考答案：
⑴A的电子式?　1＇
⑵4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2　 ?2＇
⑶Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O? 2＇
⑷3Fe3O4+8Al4 Al2O3+9Fe? 2＇

本题解析：由题意A在常温下为液态，C有磁性，可以知道A为水，C为Fe3O4，B为Fe，D为H2，F既能溶于NaOH又能溶于HCl，说明F具有两性，可以联想到Al的化合物，而C又是Fe3O4，因此可以知道③为铝热反应。
点评：本题的题眼在于A在常温下为液态，C有磁性，则可以判断为铁与高温水蒸气反应，这类推断题关键找到突破点，然后依次推断。

本题难度：一般

3、简答题  图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D．
请写出物质的化学式或名称：
A______，B______，C______，D______，E______，F______．

参考答案：本题的突破口在于无水盐C焙烧产物的物理性质，即由“红棕色固体”和“两种无色刺激性气体”可推断D可能是Fe2O3，E、F可能是SO2和SO3．结合框图中B→C是无氧环境（N2保护），可推断C可能是FeSO4，所以A可能是Fe，那么B就是含结晶水的FeSO4，设1molB中含xmol水，则有18x152+18x×100%=?45.3%，可解得x=7，可计算出其中含有7个结晶水，故B为FeSO4?7H2O．将推断出的A→F的可能物质带入框图及已知条件检验，可发现这种推断是正确的．
故答案为：Fe；FeSO4?7H2O；FeSO4；Fe2O3 ；SO2?（SO3?）；SO3（SO2）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中? (? )
A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子
B．一定含有硝酸根离子
C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子
D．不含铁离子和硝酸根离子

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲乙丙甲
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是?（填化学式）。
写出“乙丙”转化的离子方程式?。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则丙是?（填化学式）。
写出“甲乙”转化的离子方程式：?。

参考答案：（每空2分共8分）（1）Al2O3? Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
（2）Fe（OH）3? Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

本题解析：（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲应该是氧化铝，乙是硫酸铝，丙是氢氧化铝。硫酸铝转化为氢氧化铝的离子方程式是Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则乙中含有铁离子，所以甲是氧化铁，乙是硫酸铁，丙是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁。其中氧化铁和稀硫酸反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的训练。该题的关键是熟练记住常见物质的性质，找准突破点即可，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般