1、填空题  (13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

(1)Z →NO反应的化学方程式是：?
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式?。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

参考答案：(13分)
（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）2NH3(l)NH2—＋NH4+（2分）
（2）（每空1分计4分）
?
?化学试剂
?现象
方法一
湿润的红色石蕊试纸? (1分)
试纸变为蓝色 (1分)
方法二
蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒 (1分)
有白烟生成? (1分)
（3）NH4NO3（1分）?c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)（2分）
（4）2﹕3或 7﹕3（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
（1）写出D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是____________________________。此液体具有的性质是___________。（填写序号）
①光束通过该液体时形成光亮的“通路”。
②插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。
③向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生。?
④将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成。
（2）A、B、H的化学式：A_______________B________________H_______________。
（3）① H2O2分子的电子式：______________
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式_________________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_____________________________________。
（5）在C溶液加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

参考答案：
（1）3Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+?（2分）①②④（2分，选一个不得分，选两个得1分，选3个得2分）
（2）A：Fe ；? B：FeS；? H：H2SO4（稀）（各1分共3分）
（3）（1分）
2Fe2+＋2H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O?（2分）
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）
（5）4Fe2+＋4 Na2O2＋6H2O＝4 Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。

根据图示转化关系回答:
（1）若甲是电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?
写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________?
（2）若甲是非电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?

参考答案：（1）Al2O3? NaAlO2? Al（OH）3
AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—（2分）
（2）SiO2? Na2SiO3? H2SiO3 (或H4SiO4)

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和阴离子Cl-、CO32-、OH-、SO42-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；
②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；
③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失。
（1）根据以上实事推断化学式：A?，B??，C?，D?。
（2）写出③的离子方程式?。

参考答案：（1）A：Na2CO3? B：Ba(OH)2? C：FeCl3? D：Al2(SO4)3（每空1分）
（2）Fe3++SCN-=〔Fe(SCN)〕2+（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （14分）I.? A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、? F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置?，
（2）写出反应④的离子方程式?。
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的
pH?7?（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：??。
II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极的电极反应分别是
①?；②。
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。
①正极的电极反应是?。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是?。
（3）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）??L。

参考答案：I. （1）第四周期、第Ⅷ族（1分）
（2）2Al+2OH－+6H2O====2[Al(OH)4]- +3H2↑?（2分）
（3）<（1分）? NH+H2O ?NH3·H2O+H+?（2分）
II. （1）Fe-2e-=Fe2+? (2分)
（2）①O2+2CO2+4e-=2CO32-? (2O2+4CO2+8e-=4CO32-)? (2分)?②CO2?(2分)
（3）11.2? (2分)

本题解析：I根据图中的转化关系可以看出，含有的这种元素应是变价的金属元素，常见的是铁元素，即A、B、C、D、E、F分别是Fe、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3。G能溶于氢氧化钠溶液，常见的固体化合物是三氧化二铝，则I是铝，H是氧气，反应①是铝热反应。
Ⅱ根据燃料电池可得出铁是阳极，铝是阴极，阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+。在燃料电池中氧气通入正极发生还原反应，由于是以熔融碳酸盐为电解质，所以正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32。。根据正极和负极的电极反应式可知该物质是二氧化碳。阴极产生氢气，物质的量是2mol，转移电子4mol，1mol甲烷失去8电子，根据得失电子守恒知消耗甲烷0.5mol，其体积是11.2L。

本题难度：一般