1、实验题  本题中所有的气体体积均为标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验：
a.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.56 g的残渣；
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.96 g的残渣；
c.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后，再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质B是__________________。
（2）混合物中A的质量分数是__________________。
（3）写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。

2、选择题  下列物质不属于新型无机非金属材料的是（?）
A．钢化玻璃
B．碳化硼陶瓷
C．光导纤维
D．氧化铝陶瓷

3、计算题  钾玻璃中含有18.4%的K2O、11%的CaO、70.6%的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造5.1t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅多少吨？写出制取钾玻璃的反应方程式。

4、填空题  硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号?，该能层具有的原子轨道数为?、电子数为?。
（2）硅主要以硅酸盐、?等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以?相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献?个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为?。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

5、填空题  下图为一定量饱和Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试完成下列问题：

OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是
OA：_________________________________________________________________________；
AB：_________________________________________________________________________。
A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为_______________。
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_____________和_____________（填离子符号）。
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是______________________________。