高中化学知识点讲解《物质的量》高频试题特训（2019年最新版）(四) 2019-07-04 00:04:05 【大 中 小】 1、选择题  下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是        （   ） A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4 C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O2 参考答案：C 本题解析：A．温度相同、体积相同但是气体的压强不移动相同，所以O2和N2，两种气体的分子数不一定相等，错误；B．体积相等、密度不等的CO和C2H4的质量不相同，而CO和C2H4的相对分子质量相同，所以分子数不等，错误；C．N2和C2H4摩尔质量相等，气体的质量相等，则气体的物质的量就相等，所以分子数也就相等，正确；D．压强相同、体积相同的N2和O2的温度不移动相等，所以分子数就不一定相等，错误。 考点：考查影响气体分子数的多少的因素的知识。 本题难度：一般 2、选择题  相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （   ） A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

参考答案：A

本题解析：相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2+6Y2=6A，根据原子守恒，所以A为XY2．答案选A.
考点：阿伏伽德罗定律

本题难度：一般

3、填空题  用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为______
（2）实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，实验中还需要用到的仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______．
②定容时俯视刻度线______．
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
故答案为：13.6mL；?
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：胶头滴管、500mL容量瓶．
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
（3））①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）因实验操作过程中一旦出现错误必须重新配制，故答案为：重新配制．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
A.0.1mol/L
B.0.5mol/L
C.4mol/L
D.1mol/L

参考答案：D

本题解析：分析：根据溶质的质量计算溶质的物质的量，根据c=计算溶液的物质的量浓度．
解答：n（NaOH）==1mol，
则c===1mol/L．
故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、浓度的计算公式的运用．

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．1mol过氧化钡（BaO2）晶体中所含有的阴离子数目为2NA
B．标准状况下，22．4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
C．将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA
D．常温常压下，33．6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA

参考答案：C

本题解析：A、过氧化钡晶体中阴阳离子的个数之比是1:1，所以1mol过氧化钡（BaO2）晶体中所含有的阴离子数目为NA，A不正确；B、标准状况下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C、铁离子水解生成氢氧化铁胶体，水解是可逆的，因此将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA，C正确；D、常温常压下，33.6L氯气的物质的量不是1.5mol，不能确定反应中转移电子的个数，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

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