参考答案：A

本题解析：可以设三种气体均为3mol，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ，体积变为原体积的8/9，利用差量法可知反应CO2为2mol，生成氧气1mol，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1，A正确。
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。

本题难度：一般

4、填空题  标准状态下质量比为14：15的N2和NO气体，N2和NO的物质的量之比为______，密度之比为______如将其混合氮原子和氧原子的个数比为______．

参考答案：由质量比为14：15的N2和NO气体，
设N2和NO的质量分别为14g、15g，则
N2和NO的物质的量之比为14g28g/mol：15g30g/mol=1：1，
由pM=ρRT可知，标准状态下气体的密度之比等于摩尔质量之比，
则密度之比等于28g/mol：30g/mol=14：15，
将物质的量之比为1：1的气体混合，
氮原子和氧原子的个数比为（1×2+1）：1=3：1，
故答案为：1：1；14：15；3：1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是(? )
A．1 ：2 ：3
B．1 ：1 ：1
C．3 ：2 ：1
D．2 ：1 ：1

参考答案：D

本题解析：0.2mol钠可以生成0.1mo氢气。由于盐酸的物质的量是0.1mol，而镁和铝的物质的量也都是0.1mol，因此镁和铝是过量的，则生成的氢气都是0.05mol，所以生成氢气的质量比是2︰1︰1，答案选D。
点评：该题有两个关键点，其一是钠即使在和盐酸的反应中过量，也会继续和水生成氢气，所以不需要判断钠的过量问题。其二是镁和铝只能和盐酸反应生成氢气，而不能和水反应，所以必须考虑过量的判断。

本题难度：一般