1、简答题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）写出X?的最高价氧化物的一种用途______．
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：______．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______．

参考答案：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al，它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）X的最高价氧化物为氧化铝，为离子化合物，则可电解来冶炼铝，又因熔点高，则可作耐火材料，故答案为：冶炼铝（或制造耐火材料等）；
（3）硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，由Al（NO3）3可知，c（NO3-）＞c（A13+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），水解的程度较小，则c（A13+）＞c（H+），即离子的浓度大小为?c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NO3-）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl；
（5）非金属性Cl＞S，气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；
（6）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径大小为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-；Cl-；Na+；Al3+．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素，它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的是
A.H2XO3
B.H2YO4
C.HZO4
D.4对

参考答案：B

本题解析：最高价氧化物的水化物中X、Y、Z、R显示出来的最高化合价分别为+4、+6、+7、+5，可得出在第4周期中X、R、Y、Z从左到右依次排列，非金属性X＜R＜Y＜Z，最高价氧化物的水化物的酸性H2XO3＜H3RO4＜H2YO4＜HZO4．

本题难度：简单

3、选择题  在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）
A．8、8、18、32
B．8、18、18、32
C．8、18、18、18
D．8、8、18、18

参考答案：元素周期表中第一周期有2种元素；
第二周期有8种；
第三周期有8种；
第四周期有18种；
第五周期有18种；
第六周期32种；
则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是
[? ]
A．离子半径Am+＜Bn-
B．A的质子数比B的质子数多(m+n)
C．原子半径A＜B
D．A在元素周期表中位于B的下一周期

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  提高人们的生活质量，饮食是重要的方面之一。在日常家庭烹饪中少不了味精，其主要成分是由按原子序数递增的A、B、C、D、E五种短周期元素组成的化合物。已知A原子核外的电子仅填充能量最低的一个能级；E的最外层电子排布构型与A相同；B、C、D位于同一周期相邻的3个主族，其中C元素原子最外层p轨道半满。请回答：
(1)①B元素的基态原子占____个轨道，其价电子的电子排布式为______________。
②D元素的基态原子的轨道表示式为______________。
③C元素的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。
(2)已知味精的一种主要成分相对分子质量为191，其中A、B、C、D物质的量之比是7：5：1：4，而E元素在化合物中的质量分数为24.08%，试写出该物质的化学式____________。

参考答案：(1)①4；2s22p2；②；③HNO3
(2)Na2C5H7O4N

本题解析：

本题难度：一般