1、简答题  有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出．
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是______；
（2）这包粉末可能是：______；为进一步确定该物质的实验操作和现象：______．

参考答案：①取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即
不含Cu2+，且离子形成的物质溶于水；
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg2+，
综合①②可知，一定含有K+，
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO32-，故溶液中含有Cl-或SO42-．
（1）由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是Cu2+、Mg2+、CO32-，
故答案为：Cu2+、Mg2+、CO32-；
（2）由上述分析可知，包粉末中一定不含有的离子是Cu2+、Mg2+、CO32-，一定含有K+，含有Cl-或SO42-，故这包粉末可能是：K2SO4或KCl；
可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子，确定该物质，实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl，
故答案为：K2SO4或KCl；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K2SO4，反之为KCl．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
[? ]
A．肯定有SO2 和NO
B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2
D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．则水溶液中含有（　　）
A．Cl-SO42-
B．Cl-NO3-
C．Cl-CO32-
D．Cl-OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单