1、选择题  下列实验操作中错误的是
[? ]
A．过滤时滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B．使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部
C．用规格为20mL的量筒量取6mL的液体
D．实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  实验室中要配制1.00mol/L的Na2CO3溶液480 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是
A．480 ml ，50.9 g
B．500ml, 53.0g
C．500 ml， 53g
D．1000ml, 106.0g

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

参考答案：D

本题解析：考查溶液的配制
A：溶于1升水中是错误的，应溶于水中配成一升溶液
B：固体一般放在纸片上
C：溶解后洗涤烧杯二至三次，一并移至容量瓶中，加水稀释到离刻度线2至3cm时，改用胶头滴管定容，不正确
D：正确
答案为D

本题难度：简单

4、选择题  实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是（　 ）
A．胶头滴管
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．量筒

参考答案：B

本题解析：用浓溶液配制稀溶液时，不需要用到托盘天平，托盘天平是用来称量固体的质量的。

本题难度：简单

5、填空题  碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：


已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
小题1:（1）滤渣的主要成分为　　　　　　　。
小题2:（2）“趁热过滤”的原因是　　　　　　　。
小题3:（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　（写出1种）。
小题4:（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　。
小题5:（5）已知：
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)?ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H?2O(g)?ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　。

参考答案：
小题1:(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。
小题2:(2)“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。
小题3:(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
小题4:(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。
小题5:(5)写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
Na2CO3·H2O（S）="===" Na2CO3（s） + H2O（g）;H= +58.73kJ/mol

本题解析：
小题1:(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。
小题2:(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。
小题3:(3)思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。
小题4:(4)思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。
小题5:(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3·H2O（s）="===" Na2CO3（s）+ H2O（g）。

本题难度：一般