参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（?）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
C．0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022
D．标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×1023

参考答案：B

本题解析：A中未指明所处的条件，则22.4L不一定是1mol，故A错误；
B中，N（O）=32g/32g.mol-1×6.02×1023×2,故B正确；
C中溶液体积不知道，则无法求算Na+的数目，故C错误；
标准状况下，H2O为液体，则不能使用Vm，故D错误；

本题难度：简单

3、填空题  实验室欲配制250mL?0.2mol?L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
可供选择的仪器：①量筒?②胶头滴管?③托盘天平?④药匙?⑤烧瓶?⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）．
（2）配制过程需要的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______．
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3?10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若没有进行A操作______；若定容时俯视刻度线______．

参考答案：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.25L×0.2mol?L-1×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
故答案为：②③④⑥（①可有可无）；?250mL容量瓶，玻璃棒；
（3）由（2）中溶液的实验操作过程可知，正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（4）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高．
故答案为：偏低；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3的浓度为153 mg·L-1，密度为1 g·cm—3。
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为?。
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为?。(以下计算结果均保留两位小数)
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

参考答案：（1）9×10-3 mol·L-1 (2分)
（2）n(NH3)=×10-3g/mg×600m3×103L/m3="4800" mol? (3分)
（3）①0.14 (3分)
②设参加主反应NH3的为xmol，副反应的NH3为ymol
4NH3+? 5O2 →4NO+6H2O ?4NH3 + 3O2 →2N2+6H2O
4? 5? 4? 3? 2
X? 5x/4? y? 3y/4? y/2
X+y=1? (2-5x/4-3y/4):(8+y/2)=1:10? x="0.89" (4分)
（4）7.75g混合肥料中n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(NH4HSO4)=0.01mol；则混合物溶解后，溶液中n(NH4+)∶n(H+)=11∶1。40.00 mL NaOH 溶液中n(NaOH)=0.13mol。n(H+)+ 11×n(H+)=0.13mol；n(H+)="0.13/12=" n(NH4HSO4)，n[(NH4)2SO4]= 5×0.13/12mol
混合物质量为8.40g。(4分)（其他合理解法也给分）

本题解析：（1）进行单位变换：C(NH3)==9×10-3 mol·L-1。（2）n(NH3)=×10-3g/mg×600m3×103L/m3="4800" mol? (3分)（3）①氨和氧气的体积比为4:5，氨和空气的比值为4:25，则氨所占比例为：=0.14。
②设参加主反应NH3的为xmol，副反应的NH3为ymol
4NH3+? 5O2 →4NO+6H2O ?4NH3 + 3O2 →2N2+6H2O
4? 5? 4? 3? 2
X? 5x/4? y? 3y/4? y/2
X+y=1? (2-5x/4-3y/4):(8+y/2)=1:10? x="0.89"
（4）7.75g混合肥料中n[(NH4)2SO4]=0.05mol，n(NH4HSO4)=0.01mol；则混合物溶解后，溶液中n(NH4+)∶n(H+)=11∶1。40.00 mL NaOH 溶液中n(NaOH)=0.13mol。n(H+)+ 11×n(H+)=0.13mol；n(H+)="0.13/12=" n(NH4HSO4)，n[(NH4)2SO4]= 5×0.13/12mol，混合物质量为8.40g。

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                             （   ）
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．1molC3H8分子中共价键总数为11NA
C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．0.1molN5＋离子中所含的电子数为3.4NA