参考答案：A．由总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，故A错误；
B．AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出1.08gAg即0.01mol时，电路中转移的电子为0.02mol，故B错误；
C．原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x?极：O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH-y极：2H2（g）+4OH--4e-→4H2O（l）+，判断下列说法中正确的是（　　）
A．x极发生氧化反应
B．x极是负极
C．y极发生氧化反应
D．电子由x极流向y极

参考答案：x?极：O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH-，该反应中O2得电子被还原，应为原电池的正极反应，则x为正极；
y极：2H2（g）+4OH--4e-→4H2O（l），该反应中H2失电子被氧化，应为原电池的负极反应，则y为负极；
原电池工作时电子从负极经外电路流向正极，即由y极流向x极，只有C项正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。
A．0.025 mol
B．0.050 mol
C．0.10 mol
D．0.20 mol

参考答案：C

本题解析：要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol硫酸。

本题难度：一般