参考答案：A

本题解析：A、发生的反应AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，利用了酸性强的制取酸性弱的，即AlO2－结合质子能力比CO32－强，正确；B、苯酚与浓溴水反应，而不是稀溴水，同时苯酚是少量，溴水是过量的，否则看不到沉淀，错误；C、根据现象不能判断溶液是否有Fe2＋，因为KMnO4能与HCl发生氧化还原反应，溶液的颜色褪去，错误；D、Cu2＋的氧化性大于H＋，Zn与Cu2＋发生置换反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，铜附着在锌上形成原电池，加快反应的进行，不是催化作用，错误。
考点：考查元素及其化合物的性质。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ，X的化学式为        ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式                  。

参考答案：（1）cd （2分）
（2）正（1分） Cu2++2e?="Cu" （1分）
（3）KNO3  N2   1:5 （共3分，各1分）
（4）5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+ （2分）

本题解析：（1）Na、Mg为活泼金属，无法用还原剂还原化合物制取金属单质，Fe可用还原剂还原化合物制取金属单质，Ag可用加热Ag2O的方法制取Ag，故cd项正确。
（2）电解精炼铜，粗铜为阳极，连接在电源的正极；b极为阴极，电解质溶液中的Cu2+在阴极上得电子，电解方程式为：Cu2++2e?=Cu。
（3）已知X为单质，在反应中NaN3失去电子，可推出X为N2，KNO3中N元素化合价降低，在反应中得电子，所以KNO3为氧化剂；根据氧化反应中氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等，可得n（NaN3）=5n（KNO3），所以氧化剂和还原剂的物质的量之比，即n（KNO3）：n（NaN3）=1:5．
（4）根据图示可知，ClO3?把Mn2+氧化为MnO2，可得离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3? + 4H2O = 5MnO2↓+ Cl2↑+ 8H+
考点：本题考查金属的冶炼、电解精炼铜、氧化还原反应原理及应用、离子方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题  在FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，生成的白色沉淀是
A.aSO4
B.FeS
C.BaSO3
D.S

参考答案：A

本题解析：二氧化硫通入溶液后，被铁离子氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，正确答案是A。

本题难度：困难