高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点巩固（2019年模拟版）(四)

2019-07-04 00:14:00 【大中小】

1、选择题常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B．pH=8．3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D．0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

参考答案：D

本题解析： A项，新制的氯水中，结合电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，A项错误；B项，NaHCO3Na++HC O3，HCH++C O3、HC O3+H2OH2CO3+OH-，溶液pH=8．3，说明HC的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的C，错误；C项，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，0．2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0．1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，即CH3COOH与NaOH以物质的量之比为2∶1混合，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，两式叠加，可得D项正确。
考点：弱电解质的电离、溶液的pH、电荷守恒、质子守恒。

本题难度：一般

2、选择题将下列水溶液加热蒸干后能得到原溶质固体的是
A.Al2(SO4)3
B.NaHCO3
C.Cu(NO3)2
D.FeCl3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题 25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

参考答案：AD

本题解析：A、碳酸钠溶液中，根据质子守恒，则c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，所以有c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)成立，正确；B、浓度相同的产生和醋酸钠的混合液的pH<7，溶液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO－)＞c (Na+) >c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，错误；C、浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中，Cl元素与C元素的浓度相等，所以c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，错误；D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则c (OH－)＝c(H+)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c (OH－)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，若溶液呈中性，则氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵的物质的量，所以c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)，正确，答案选AD。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的比较

本题难度：一般

4、选择题 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B．0.1 mol·L－1的NH4Cl与0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)＋2c(H+)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH-)
C．pH＝9.4、浓度均为0.1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na＋)>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

参考答案：BD

本题解析：根据电荷守恒可以判断A错误；根据电荷守恒和物料守恒可知B正确；pH＝9.4说明水解大于电离，所以c(HCN) 的浓度大于c(CN－)故C错误；0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025mol·L－1、CH3COONa为0.025mol·L－1所以有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)故D正确。
考点：溶液中微粒的浓度的大小比较

本题难度：困难

5、选择题常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中，下列说法不正确的是
A．b>0.0l
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数mol·L-1
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

参考答案：D

本题解析：因为CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，反应生成CH3COONa，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，因为c(Na+)=c(CH3COO?)，可得c(H+)=c(OH?)，则混合后溶液呈中性，因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，使溶液呈中性，所以b>0.0l，故A项、B项正确；反应后溶液呈中性，c(H+)=10-7mol?L?1，c(CH3COO?)= c(Na+)=1/2×0.01mol?L?1=0.005mol?L?1，c(CH3COOH)=1/2×(b—0.01)mol?L?1，所以CH3COOH的电离常数mol·L-1，故C正确；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，故D项错误。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电离常数的计算。

本题难度：困难

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