1、选择题  通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（?）。
A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B．氟的电负性大于氧的电负性
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  对于VIIA族元素，下列说法不正确的是
A．可形成－l价离子
B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下原子半径逐渐增大
D．从上到下非金属性逐渐减弱

参考答案：B

本题解析：第VIIA族元素最外层电子数是7个，容易形成－1价离子，A正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此选项B不正确，CD都是正确的，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是熟练记住元素周期表的结构，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C、D、E是短周期五种元素，其原子序数逐渐增大。其中A与C是同族元素，B、E两元素间可形成酸雨，B、D简单离子具有相同的核外电子排布结构。下列说法正确的是（?）
A．氢化物的沸点：B＜E?
B．简单离子半径：B＞D
C．元素A与元素B不能形成化合物A2B2，但元素B与C能形成化合物C2B2?
D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，B、E两元素间可形成酸雨，所以B为O。E为S。B（氧离子）、D简单离子具有相同的核外电子排布结构，所以D为第三周期的金属元素镁或者铝。A与C是同族元素，C的原子序数比氧大，所以C为第三周期元素Na，A为H。A项，水分子间存在氢键，故沸点大于硫化氢。A错误。B项，核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以B正确。C项，元素A与元素B能形成化合物HO，故C错误。D．元素D最高价氧化物可能是氢氧化镁，也可能是氢氧化铝，只有氢氧化铝能溶于强碱溶液，故D错误。选B

本题难度：一般

4、选择题  A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是?（?）
A．N、 F、 Cl? B．F、 O 、S? C．S、 Cl 、O? D．S 、O 、F

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构。本题可以采用排除法，A中N和F不相邻。C中Cl和O不是同主族的，D中O和F也不是同主族的，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是
A．X、Y的单质均可以导电
B．原子半径：Z>W
C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水

参考答案：B

本题解析： X最外层电子数是内层电子数的2倍可推出X为C，X与Z同主族可推出Z为Si，W比Y多2个电子，可推出W为P、Y为Al。
A、铝能导电、碳元素形成的单质石墨可以导电，金刚石和C60不能导电，错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，原子半径：Si>P，正确；C、二氧化硅、二氧化碳是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；D、氢氧化铝和硅酸均不溶于水，错误。

本题难度：一般