1、选择题  下列说法中，正确的是
A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C．碱金属元素是指第IA族的所有元素
D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

参考答案：A

本题解析：A 正确，都是分子晶体，S和O之间、C和O之间都是共价键
B 错误，同一周期元素的原子半径越小越容易得到电子
C 错误，氢元素除外
D 错误，H3PO4酸性比H3AsO4的强

本题难度：一般

2、选择题  通过化学反应不能实现的是（?）
A．生成一种新离子
B．生成一种新分子
C．生成一种新核素
D．生成一种新单质

参考答案：C

本题解析：化学反应就是化学变化必须有新的物质生成，所以可以生成一种新单质，可以生成新的分子，也可以生成一种由离子构成的物质，即新离子。根据在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，说明原子在化学变化中是没有变化的，所以不能生成一种新原子，即不可能生成一种核素，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重学生能力的培养。该题的关键是明确在化学反应前后分子发生了改变，原子没有发生变化，原子的种类、数目、质量都不变，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

3、推断题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为?。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式?，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式?。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而?（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

参考答案：（14分）
（1）? (1分)；H、Al? (2分) ；? Cl－>F－> Na+ > Al3+? (1分)
（2）SP2? (1分)? NA (1分)
（3）（2分）；（2分）
（4）减小（1分）；不一定减小（1分）

本题解析：
结合题中周期表可推出：①H ；②C； ③N； ④O ；⑤F ；⑥Na ；⑦Al ；⑧Cl ；⑨Fe ；⑩Br。
（1）中子数为8的N的原子；电子层数等于最外层电子数的元素为H、Al；Cl－有三个电子层，F－ 、Na+、Al3+有二个电子层，电子层结构相同，序数越大半径越小。
（2）原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物为甲醛（CH2O）, C是SP2杂化；1个CH2O分子中有一个π键,
（3）Na单质在O2中燃烧产生的化合物：Na2O2。
（4）由图中键能数据推断得知结论。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的性质比较中不正确的是
A．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2 S
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3
D．氧化性：F2＞C12＞Br2

参考答案：A

本题解析：A、非金属性：Si＜P＜S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，应为：SiH4＞PH3＞H2 S，故A错误；B、非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D、非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A.萃取
B.蒸馏
C.过滤
D.用激光笔照射

参考答案：D

本题解析：胶体钠产生丁达尔效应，据此可以鉴别溶液和胶体，答案选D。

本题难度：困难