1、填空题 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
| 实验现象
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将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中
| 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
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反应结束后分离出溶液备用
| ?
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红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
| 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
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?
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。
2、选择题 下列反应能用离子方程式：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O表示的是
[? ]
A．Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2↑ + H2O
B．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
C．K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑ + H2O
D．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2+ CO2↑ + H2O
3、填空题 （12分）写出下列反应的离子方程式
（1）向溴化亚铁溶液中加入足量氯水：
____________________________________________________，
（2）向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠：
____________________________________________________，
（3）向硫酸铝KAl(SO4) 2溶液中加入Ba(OH)2 使沉淀的质量最大：
____________________________________________________，
（4）向CuSO4溶液中加入金属钠：
____________________________________________________，
（5）向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：
____________________________________________________，
（6）向CuSO4溶液中通入硫化氢：
____________________________________________________。
4、选择题 下列离子方程式中正确的是
[? ]
A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液与过量浓KOH溶液共热：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液与硫酸酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
5、填空题 如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____。
(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是___________。
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