1、填空题  （12分）如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：

（1）若两个电极分别是Zn、Cu,电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为___________________________；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为_____________________________。
（2）若总反应是2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，则可以做负极材料的是________，
负极上发生的电极反应是________________________。
（3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为_____________；
若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是____（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_______________________________。

参考答案：（1）2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu；（2）Fe，Fe-2e-=Fe2+；
（3）Mg-2e-=Mg2+ ，正极，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

本题解析：（1）根据原电池的工作原理，能与电解质溶液反应的，作原电池的负极，两者都反应的，活泼性强的作负极，锌作负极，铜作正极，H+在正极上得电子转变成氢气，电极反应式：2H++2e-=H2↑，如果换成硫酸铜溶液，正负两极不变，铜离子在正极上得电子，电极反应式：Cu2++2e-=Cu；（2）根据原电池工作原理，负极上化合价升高，被氧化，则Fe作负极，电极反应式：Fe-2e-=Fe2+；（3）两者都与稀硫酸反应，金属性强的作负极，Mg比Al活泼，Mg作负极，电极反应式：Mg-2e-=Mg2+ ，如果换成氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠反应，而镁不与反应，则铝作负极，镁作正极，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。
考点：考查原电池的工作原理、形成条件。

本题难度：一般

2、选择题  如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（　　）

A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

参考答案：解；A．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正确；
B．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；
C．原电池工作时，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以正极上有铜单质析出导致CuSO4溶液蓝色变浅，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（?）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示?（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
A．铅蓄电池放电时，溶液的pH变小
B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，电极首先放电的是H+