1、选择题  物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是
A.质量
B.体积
C.分子数
D.原子数

参考答案：C

本题解析：分析：甲烷和氨气的相对分子质量不同，由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，根据N=nNA结合分子的构成确定微粒数目．
解答：A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；
B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；
C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；
D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，答题时注意审题，判断气体存在的体积以及分子构成，为解答该题的关键．

本题难度：困难

2、选择题  同温同压下，a?g甲气体和2a?g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1：1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1

参考答案：D

本题解析：分析：同温同压下，a?g甲气体和2a?g乙气体所占的体积之比为1：2，由n=可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2，结合n=进行判断．
解答：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a?g甲气体和2a?g乙气体所占的体积之比为1：2，根据知，其密度相同，故A正确；
B．根据m=nM=M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；
C．根据PV=nRT=知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；
D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用．

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL，1mol/L?MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是
A.50mL?2mol/L?CaCl2溶液
B.100mL?2mol/L?NaCl溶液
C.50mL?4mol/L?CaCl2溶液
D.100mL?4mol/L?NaCl溶液

参考答案：B

本题解析：分析：1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L，计算选项中氯离子的浓度，注意离子浓度与溶液体积无关，与电解质电离的离子数目有关，对于不发生水解的离子浓度=电解质浓度×电离出相应离子数目，据此进行判断．
解答：100mL?1mol?L-1?MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、50mL0.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=1mol/L，故B错误；
B、100mL2mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=2mol/L，故B正确；
C、50mL4mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（CaCl2）=8mol/L，故C错误；
D、100mL4mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=C（NaCl）=4mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子浓度的计算，注意离子浓度与溶质浓度的关系即可解答，难度不大，注意与体积无关．

本题难度：困难

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4?L?H2O中含有的分子数为NA
B.28?g?N2中含有的分子数为NA
C.1?mol?Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NA
D.1?L?1?mol?L-1?Na2?CO3溶液中含有的钠离子数为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、标准状况下，水是液体，无法求算物质的量；
B、28g氮气的物质的量是1mol，含有分子数是NA；
C、1mol镁反应失去2mol电子；
D、碳酸钠的物质的量是1mol，含有2mol钠．
解答：A、由于标况下，水不是气体，故无法计算其物质的量，故A错误；
B、氮气的摩尔质量是28g/mol，28g氮气的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
C、1mol镁与足量盐酸反应，失去1mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、该碳酸钠溶液中含有1mol碳酸钠，含有2mol钠离子，故含有的钠离子数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质的状态，本题难度中等．

本题难度：一般

5、选择题  设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是
A.1?mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2?nA?Cl2
B.1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C.常温常压下，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）nA对共用电子对

参考答案：CD

本题解析：分析：A、取代反应的特征是有出有进，有机化合物中的氢原子被其他原子或原子团代替发生的反应；1mol氢原子需要1molCl2取代；
B、根据化学方程式计算电子转移数；
C、二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，原子个数比相同，所以只需要计算46gNO2中 所含原子数即可；
D、质量换算物质的量，结合分子结构计算共价键物质的量，形成一个共价键需要两个电子；
解答：A、1?mol甲烷中含有4mol氢原子，4molCl2提供4mol氯原子发生取代反应，被氯原子完全取代，需要4?nA?Cl2，故A错误；
B、NO2与足量H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2反应转移电子物质的量为2mol，所以1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简比相同，只需计算46gNO2中所含原子物质的量即可，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为==3nA，故C正确；
D、mg乙烯C2H4含有共价键即共用电子对物质的量==mol，mg丙烯C3H6中含有共价键即共用电子对物质的量==mol，所以，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）nA对共用电子对，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，氧化还原反应的电子转移数的计算，主要考查依据物质的量计算微粒数、共价键、共用电子对数的计算关系．

本题难度：困难