1、实验题  （12分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

参考答案：(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O?
3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
(2) NO? (3)?①Cl2?反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
②NH3?反应生成的NH3被c中的H2O吸收了

本题解析：（1）实验室制取氯气和NO的方程式分别是MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O。
（2）氯气能溶于氢氧化钠溶液，氨气极易溶于水，NO不溶于水，所以可以得到干燥、纯净的气体是NO。
（3）①氯气能和氢氧化钠溶液反应，反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了，所以得不到氯气。
②氨气极易溶于水，反应生成的NH3被c中的H2O吸收了，所以得不到氨气。

本题难度：一般

2、选择题  (2011·广东六校模拟)用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是(　　)

参考答案：B

本题解析：物质之间发生反应，无法确定彼此稳定性的大小，A项错误；B项中发生的反应有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋NaHCO3，它们都属于酸与盐之间的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，可以说明酸性规律：HCl>H2CO3>苯酚，B项正确；C项中FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑是非氧化还原反应，据此无法确定S2－、Cl－的还原性强弱，C项错误；D项中反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2均为氧化还原反应，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2，D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入
A．苛性钠溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．澄清石灰水
D．饱和氯化钠溶液

参考答案：D

本题解析：A中的氢氧化钠、B中的碳酸氢钠、C中的澄清石灰水均能和氯气反应，随意不能用来除去氯气中的氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，所以可用于饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体，答案选D。
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

本题难度：简单

4、选择题  下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是
A．将烧瓶中的浓氨水加热
B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
D．加热试管中的氯化铵固体

参考答案：D

本题解析：D．加热试管中的氯化铵固体，生成的HCl和NH3在管口又反应生成氯化铵固体。

本题难度：一般

5、实验题  （每空2分，共14分）
（一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
（1）需选用的玻璃仪器或用品?（填字母编号）
B、0.5L平底烧瓶? C、0.5L容量瓶? D、0.5L圆底烧瓶? E、烧杯? F、试管? G、胶头滴管? H、量筒? I、托盘天平? J、药匙? M、滤纸? N、玻璃棒
（2）应称取?g 碳酸钠粉末来溶于水
（二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
（1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入?(酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据?判断滴定终点达到。
（2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=?
（三）中和热的测定
用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=?(混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论?(偏高，相等，偏低)

参考答案：(每空2分 ,?共14分)
（一）（1）CHENG?（2）10.6
（二）（1）碱式?黄色变成橙色30s不褪去
（2）0.5mol/L
（三）- 57.0 KJ/mol?偏高

本题解析：略

本题难度：简单