1、选择题  最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是

A．Ti14C13　
B．Ti13C14
C．Ti6C7
D．TiC

参考答案：A

本题解析：由于该结构为“气态团簇分子”，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该“气态团簇分子”结构含有14个Ti和13个C，于是该物质的化学式为Ti14C13。故选A。
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。

本题难度：一般

2、填空题  硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为___________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为____________。

参考答案：V形；直线型；正四面体

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题
(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐___________，比较下列原子的第一电离能：Be___B，N___O(填“>”“<”)，其原因是___________________。
(2)下图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为_____________，该晶体中B原子填充N原子的_____________空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为__________g/cm3（只要求列出算式）。

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：________________________。
(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为__________。请画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每 种原子不少于7个）___________________。

参考答案：(1)增大；>；>；Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子
(2)BN；四面体；99.2/(a3NA)
(3)立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低(4)sp2；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
B．在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
C．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
D．在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

参考答案：D

本题解析：从二氧化碳的基本结构可以知道，若以其中一个为中心，与其紧邻的二氧化碳分子有12个（3×8÷2=12），且相距均为边长的二分之根下二倍。

本题难度：一般

5、选择题  下面有关晶体的叙述中，正确的是（?）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

参考答案：C

本题解析：稀有气体原子的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体形成的分子中没有化学键，A不正确。氟化氢中存在氢键，其沸点最高，B不正确。离子晶体是靠离子键形成的，分子晶体是通过分子间作用力形成，所以选项C正确。D中也可以是离子晶体，不正确。答案选C。

本题难度：一般