1、选择题  下列说法正确的是 ?(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
C．硫离子的结构示意图为：
D．基态碳原子的电子排布图：

参考答案：B

本题解析：A项：最外层电子数不同，化学性质也不同，故错；C项：最外层应是8个电子，故错；D项：2s先排2个，再排2p，故错。故选B。
点评：题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。

本题难度：一般

2、填空题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

参考答案：(1)二　ⅣA　C? (2) ?　取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH? (3)Cl　b

本题解析：M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T元素是S元素。最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以X应该是碳元素。常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是氮元素。元素最高正价是＋7价，因此Z是氯元素。
（1）元素X位于元素周期表的第第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是C。
（2）元素Y的原子结构示意图为。由于NH4＋能和强碱反应发出氨气，氨气是碱性气体，据此可以鉴别，即取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH。
（3）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以非金属性较强的是氯元素，可以根据氢化物的稳定性检验，答案选b。4＋的检验
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  在1～18号元素中有三种元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸的酸性存在如下关系：
HXO4>H2YO4>H3ZO4，则Z元素的原子序数可能是（?）
A．16
B．9
C．15
D．7

参考答案：C

本题解析：
由从最高价氧化物的水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X＞Y＞Z，则这三种元素在周期表中的排列顺序为 Z Y X ，则原子序数：Z＜Y＜X。根据HXO4、H2YO4、H3ZO4 可知X、Y、Z的最外电子层上电子数分别为：7、 6、5，故Z元素有可能是磷，其原子序数为15，选C。

本题难度：简单

4、选择题  下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：A、根据元素周期律中原子半径的比较，电子层数越多半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以原子半径：Z>W>X，正确；B、由4种元素在周期表中的位置判断，非金属性最强的W也只能是S元素，而硫化氢不稳定，越向左移，W的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定，正确；C、设Y的原子序数是x，则W的原子序数是x+7，则x+x+7=23，解得x=8，Z是Al元素，不能形成碱性氧化物而能形成两性氧化物，错误；D、X能形成两种常见的液态化合物，则X是O元素，形成的水与过氧化氢都是液态化合物，W是Cl元素，其单质溶于水生成的次氯酸具有漂白性，正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（?）
A．HClO4
B．H2SO3
C．HClO3
D．HNO2

参考答案：A

本题解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，如HNO2<HNO3，H2SO3<H2SO4，HClO3<HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。观察A、B、C、D四个选项，结合元素的非金属性：Cl>S，Cl>N，所以酸性HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3，故HClO4酸性最强。故选A。
点评：本题考查的是含氧酸的酸性强弱的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

本题难度：简单