1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NA
B．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
C．1L 0.01mol/L的氯水中含有的氯气分子数为0.01NA
D．在标准状况下，11.2L氖气中的含有NA个氖原子

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  现有0.270Kg质量分数为20%、密度为1.35g/cm3的CuCl2溶液．计算：
（1）该溶液的体积；
（2）该溶液中的CuCl2物质的量；
（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度．

参考答案：（1）该溶液的体积为V=270g1.35g/ml=200ml，
答：该溶液的体积为200ml．
（2）该溶液中的CuCl2物质的量为n（CuCl2）=270g×20%135g/moL=0.4?mol，
答：该溶液中的CuCl2物质的量为0.4mol．
（3）该溶液中的CuCl2物质的量浓度为c（CuCl2）0.4mol0.2L=2mol/L．
答：该溶液中的CuCl2物质的量浓度为2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列问题：
（一）主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是______．
（二）配制步骤
（1）计算：根据n=c-V，m=n-M，则m（NaCl）=______?g．
（2）称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______g．
（3）溶将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温．
（4）移液：
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．如图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：______．
（三）若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．______．
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______．
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．______．

参考答案：（一）该实验还需要配制溶液的100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（二）（1）m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故答案为：；
（2）托盘天平的感量是0.1g，所以实验时应该称取5.9g氯化钠，故答案为：5.9g；
（7）转移溶液需要玻璃棒引流，选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于配制溶液的体积，实验室有100mL容量瓶，所以应该选取100mL容量瓶，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应该是100mL；
（三）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故答案为：偏高、偏低、偏低．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是
A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同
B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11
C．温度、容积相同的两气罐中各盛有5mol O2和2 mol N2，容器压强之比等于5∶2
D．等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2