1、填空题  “氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O) 完成下列反应的化学方程式：
反应①_______________；反应②_____________。此法制取氢气的最大优点是__________________

Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃时，
K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，则 ①当x=5.0时，上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时，若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_____；
(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_______g；
(3)若将6 8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1. 568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分
是_______，其物质的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤出来，得晶体23. 68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有
20%残留在母液中。求所得晶体的化学式：_______。

参考答案：Ⅰ．B
Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2；循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染
Ⅲ．SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；SO2和I2可循环使用，无污染
Ⅳ．(1)小于；(2)①逆反应；②0≤x<3；(3)小于
V．(1)2：1；(2)4.8；(3)①NO、NO2；4:3；②Cu(NO3)2·6H2O

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
A．5%
B．80%
C．83%
D．91%

参考答案：C

本题解析：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
初始浓度：0.20? 1.00? 0? 0
转化浓度： x? x? x? x
平衡浓度：0.20-x? 1.00-x? x? x
根据平衡常数计算公式可得：K=x2=（0.20-x）（1.00-x），求得x=1/6
故CO转化率为：=83%

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 ,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是（?）
A．PCl5的分解率大于a％
B．PCl5的分解率小于a％
C．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大
D．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

参考答案：BC

本题解析：因为反应物只有一种，增加反应物的量，都相当于是增大压强，平衡将向条件减小的方向移动。所以PCl5的分解率降低，但由于浓度增大，因此反应速率将加快。所以正确的答案是BC。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) ?H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（?）
A．①②③④⑤⑥
B．①②③⑤⑥
C．①②⑤⑥
D．①②

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以①正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，③不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量始终是不变的，所以⑥不正确。答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入 2 molA 和 2 molB ，发生反应：2A(g) + B(g)3C( g)? ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），达到平衡时放出的热量为 bkJ，B的体积分数为ω1％。试回答：
（1）该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a?b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高温度，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到平衡时B的体积分数_________。
（3）下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
B．温度和体积一定时，某一物质浓度不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化