1、计算题  为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：
2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
若滴定终点时消耗a mol/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。

2、选择题  .将足量的CO2通入下列溶液中，全过程都不产生沉淀的是A
A．氯化钠溶液
B．石灰水
C．氯化钡溶液
D．Ca(ClO)2溶液

3、选择题  冰箱除味剂的主要成分是活性炭，活性炭是黑色粉末或颗粒。下列说法不正确的是（?）
A．活性炭常用来净化某些气体或液体
B．用果壳、木材等炭化制备活性炭的过程只包含物理变化
C．使用过的活性炭经过处理可以反复使用
D．活性炭具有很强的吸附性，是因为活性炭具有疏松多孔的结构

4、填空题  在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4? SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
（1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。
（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为?。
（3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为?，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为?。
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是?t（保留两位小数）。

5、选择题  在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的
A．水晶
B．玛瑙
C．石英
D．硅芯片