1、选择题  甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：
①将0.1L?pH=9的甲溶液分别与a?L?0.001mol/L的乙溶液、b?L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；
②浓度均为0.1?mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；?
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L?的戊溶液pH。
下列判断正确的是
[? ]
A．甲的溶质是NH3·H2O?
B．丙的溶质NaOH ?
C．乙的溶质是CH3COOH?
D．戊的溶质是HCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是______溶液
（2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①

参考答案：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，故答案为：NaOH；
（2）①、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则C(NH3?H2O)C(OH-)=n(NH3?H2O)n(OH-)减小，故①错误；
②、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则c(OH-)c(H+)减小，故②正确；
③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；
④、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）等体积、等物质的量浓度NH3?H2O和与NH4HSO4混合后溶液发生反应：NH3?H2O+NH4HSO4=（NH4）2SO4+H2O，NH4）2SO4要发生水NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，故答案为：④；
（4）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；
②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；
③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；
④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；
⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；
⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；
故答案为：③④⑤；
（5）NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH4HSO4电离出的H+作用，因为H+结合OH-的能力比NH4+结合OH-的能量强（原因是产物H2O比NH3?H2O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H+中和，此时c（Na+）=c（SO42-），但此时溶液中还有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池
C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下列说法是否正确？为什么？
（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。
??
（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。
?

参考答案：（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。

本题解析：（1）不正确，因为NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：
NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH－
碱性溶液中c (OH－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。
（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO－、NH4+都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。

本题难度：一般

5、简答题  已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______．（填序号）
（2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______．
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C（CH3COO-）______C（Na+）．

参考答案：①溶液呈酸性，醋酸过量；
②溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物；
③溶液呈碱性，可能为CH3COONa溶液，也可能为CH3COONa与CH3COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸过量，c（H+）＞c（Na+），说明所加入NaOH很少．
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH3COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：CH3COONa；③；
（2）若上述关系①是正确的，溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，若上述关系②是正确的，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（CH3COO-），应为CH3COONa与NaOH的混合物，
故答案为：CH3COONa与CH3COOH；CH3COONa与NaOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），根据溶液呈电中性，则C（CH3COO-）=c（Na+），由于醋酸为弱酸，
则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH），故答案为：小于；等于．

本题解析：

本题难度：一般