高考化学试题《化学反应进行的方向》试题强化练习（2019年最新版）(四) 2019-07-04 00:39:51 【大 中 小】 1、选择题  下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体<FeCl3溶液 B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应H>O、S<0）来消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥 参考答案：C 本题解析：A、根据分散系的分类，浊液中分散质粒子的直径最大，溶液中最小，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液>Fe (OH)3胶体>FeCl3溶液，错误；B、2CO=2C+O2是焓增熵减的反应，任何条件下都不自发，所以不能消除CO的污染，错误；C、根据盐水解的规律，越弱越水解，则NaB水解的沉淀大于NaA水解的沉淀，所以同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB，正确；D、硝酸与Cu、CuO都发生反应，错误，答案选C。 考点：考查分散系粒子直径的判断，反应自发的判断，盐水解规律是用于，物质的除杂 本题难度：一般 2、选择题  250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

参考答案：D

本题解析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T?△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T?△S＜0才行，即熵增大效应大于能量效应，答案选D。
考点：考查反应热和焓变。

本题难度：一般

3、选择题  下列表示可逆反应：2A(g)＋B(g) ?D(g) ?△H<0的图示中正确的是（ ?）
（atm压强的一种单位）

参考答案：D

本题解析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，反应物的含量增大，A、B不正确。正反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，生成物的含量增大，C不正确，D正确。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  关于冰融化为水的过程判断正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH<0，ΔS>0
C．ΔH>0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS<0

参考答案：A

本题解析：冰融化为水，吸收热量，ΔH>0，且混乱度增大，即ΔS>0，答案选A。
考点：考查焓变和熵变。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．凡是放热反应都是自发的，化学反应速度都很快
B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
D．增加固体的量可以加快化学反应速率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点讲解《氯及其化合..