1、选择题  下列有关说法正确的是?（?）
A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

参考答案：A

本题解析：A、根据△G＝△H—T·△S可知，△G<0时反应自发。如果TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加，即△S>0，A正确；B、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。醋酸铵是弱酸弱碱盐，酸根离子与铵根离子水解程度相同，溶液显中性，但促进水的电离，B不正确；C、pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为弱碱，碱过量，溶液显碱性，C不正确；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，CO32-水解程度减小，但溶液的碱性增强，pH增大，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反应后，该密闭容器中（　　）
A．2molH2已耗尽
B．3molI2（g）已耗尽
C．HI的物质的量等于4mol
D．HI的物质的量少于4mol

参考答案：A．反应物不可能完全转化为生成物，所以2molH2不可能耗尽，故A错误；
B．反应物不可能完全转化为生成物，所以3molI2（g）不可能耗尽，故B错误；
C．反应物不可能完全转化为生成物，HI的物质的量小于4mol，故C错误；
D．反应物不可能完全转化为生成物，HI的物质的量小于4mol，故D正确；
故选：D；

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C． v (B)正＝v (D)逆?
?D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列关于化学反应方向的叙述中正确的是?
A．ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的
B．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的
C．ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的
D．ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的

参考答案：A

本题解析：ΔG=ΔH-TΔS<0,反应就会自发进行。
A ΔH<0，ΔS>0的反应在任何情况下都能自发进行
B ΔH<0，ΔS<0是低温自发
C ΔH>0，ΔS>0是高温自发
D ΔH>0，ΔS<0在任何情况下都不自发。故选A

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（?）
A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2
D．单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B2

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确；根据反应的化学方程式可知，反应前后气体的体积是不不变的，因此反应容器中压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

本题难度：简单