1、选择题  可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（　　）
A．加热时有无气体放出
B．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
C．滴加盐酸时有无气泡放出
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  A.B.C.D四种化合物，其中A.C.D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A.C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到Ａ，若在Ａ的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到Ｃ，若Ｂ的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Ｅ。
试推断：　Ａ：――Ｂ：――Ｃ：――Ｅ：――

参考答案：Ａ：NaCO3Ｂ：KOHＣ：NaHCO3Ｅ：Fe(OH)3

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化
（1）请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：______
（2）请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：______
（3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数：______（结果保留一位小数）．

参考答案：（1）NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体，Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
（3）设混合物中含有NaHCO3xg，
2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑△m
168g? 62g
xg? 31g
x=84，
则Na2CO3的质量为95g-84g=11g，
ω（Na2CO3）=1195×100%=11.6%，
故答案为：11.6%．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  以Na2CO3、NaHCO3和CaCO3为原料与酸反应都可产生CO2，试从反应的快慢、反应装置和酸的选择等方面，比较制取CO2适用的是________________。

参考答案：应选用CaCO3和稀盐酸反应比较好

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x?g(x>2)，放入广口瓶C中。
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y?g。
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W?g。
根据以上实验，填写下列空格：
(1)装置A的作用是__________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”、“小”或“不变”，下同)。
(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。
(3)通入空气的作用是 _______________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。

参考答案：(1)除去空气中的CO2；大
(2)吸收水分，干燥CO2；大
(3)使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出；小

本题解析：

本题难度：一般