1、选择题  用食盐晶体配制0.1 mol·L-1NaCl溶液250mL，不需要的仪器是
[? ]
①烧杯　②250mL容量瓶　③量筒　④玻璃棒　⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A．③
B．②⑥
C．①③
D．①④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；?B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出?E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线?G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有______．
（二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积______（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A．1000mL烧杯?B．100mL烧杯?C．10mL量筒
D．100mL量筒?E．500mL容量瓶?F．1000mL容量瓶
G．广口瓶?H．托盘天平?I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．

参考答案：（一）（1）由于容量瓶的规格没有450ml，需用500ml的容量需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
（2）A．称量用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏大，故A正确；
B．将NaOH放在纸张上称量，因NaOH潮解，溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故B错误；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致所配溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，故C正确；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故C错误；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故E错误；
F．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故F错误；?
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故G错误；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液浓度偏小，故H错误；
故选：AC；?
?（二）（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×0.2mol/L，则V=0.5L×0.2mol/L18.4mol/L=O.0054L=5.4mL，故答案为：5.4mL；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器是：胶头滴管，
故答案为：BCEI；胶头滴管；
（2）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①正确；
②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；
③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，故③错误；
④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故④错误；
⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，故⑤正确；
故选：②③④．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中
B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  人体的血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即“m?mol/L”和“mg/d?L”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11m?mol/L之间，下列血糖浓度属于正常值的是
A.2.88m?mol/L
B.0.008m?mol/L
C.95mg/dL
D.52mg/dL

参考答案：C

本题解析：分析：以“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，由1L=10dL，m=n×M来计算以“mg/dL”表示的血糖正常值范围，据此结合选项判断．
解答：以“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为g/dL～g/dL，即为64.98g/dL～109.98g/dL，
A.2.88m?mol/L不在人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，故A错误；
B.0.008m?mol/L不在人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，故B错误；
C.95mg/dL在人的血糖正常值在64.98g/dL～109.98g/dL之间，故C正确；
D.52mg/dL不在人的血糖正常值在64.98g/dL～109.98g/dL之间，故D错误；
故选C；
点评：本题以人体的血糖浓度为载体，考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，理解以“mg/d?L”表示的浓度是解题关键．

本题难度：一般