高考化学试题《原电池原理》典型例题(十) 2019-07-04 00:47:03 【大 中 小】 1、选择题  纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag下列说法不正确的是（　　） A．作负极，放电时Zn附近区域pH?变大 B．电子经外电路流向Ag2O极 C．放电过程不需要消耗KOH D．正极反应：Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH- 参考答案：A．负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，消耗氢氧根离子，则pH减小，故A错误； B．Zn为负极，Ag2O为正极，则电子经外电路流向Ag2O极，故B正确； C．总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，不消耗KOH，故C正确； D．正极上得到电子，则正极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，故D正确； 故选A． 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示， 下列说法正确的是 A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区 C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

参考答案：B

本题解析：A. 根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为H2O2+2e—=2OH—，每消耗1.5molH2O2，转移3mol电子，A错误；B.读图可知，氧元素由—1价降为—2价，发生还原反应，则b为电池的正极，氢由—1价升为+1价，发生氧化反应，则a为电池负极，阳离子从负极区移向正极区，故Na+从a极区移向b极区，B正确；C、若MnO2作催化剂，双氧水应该分解为氧气和水， MnO2无催化作用，C错误；D、根据电子、电荷、原子守恒可知，负极反应式为BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O，D错误，选B。
考点：考查新型化学电源、原电池原理等相关知识。

本题难度：一般

3、选择题  已知空气--锌电池的电极反应为：锌片：Zn?+2OH-?-2e-=ZnO+?H2O 石墨：1/2O2+H2O+2e-=
2OH-据此判断锌片是
[? ]
A．负极，被氧化?
B．负极，被还原
C．正极，被氧化?
D．正极，被还原

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。

下列说法中错误的是
A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓
C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小
D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少
的质量等于B极增加的质量

参考答案：D

本题解析：A．图1中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，B极的电极反应式应为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．图1中若开始实验时开关K与b连接，则形成电解池，铁棒作阴极，电解的总反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据质量守恒可知一段时间后向电解液中通入适量的HCl可使电解液恢复到电解前的浓度，故B错误；C．图2中若开始实验时开关K与a连接，则形成原电池，电池的总反应式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，电解液的浓度减小，故C错误；D．图2中若开始实验时开关K与b连接，相当于电镀装置，溶液浓度不变，故D正确。

本题难度：一般

5、选择题  镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
[? ]
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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