1、选择题  已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应．它与盐酸发生反应将生成
A.ICl
B.IOCl
C.HClO
D.HI

参考答案：A

本题解析：分析：次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应，说明次碘酸既能发生酸式电离也能碱式电离，据此分析解答．
解答：HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，即：HIO发生如下电离：H++IO-?HIO?I++OH-，当次碘酸和盐酸反应时，次碘酸呈碱式电离生成碘离子和氢氧根离子，所以次碘酸和盐酸反应生成氯化碘和水，故选A．
点评：本题考查了电解质在水溶液中的电离，难度较大，能明确次碘酸的酸碱式电离是解本题的关键．

本题难度：一般

2、选择题  下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

[? ]
A?甲的金属性比乙强?
B?乙的化合价为＋1价
C?丙一定为非金属元素?
D?丁一定是金属元素

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  第一电离能I1；________态电_______性基态原子失去________个电子，转化为气态基态正离子所需要的
________叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越________。同一元素的第二电离能________第一电离能。

参考答案：气；中；1；能量；小；> （或大于）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
A．实验事实：氮原子的第一电离能大于氧原子；理论解释：氮原子2p能级半充满
B．实验事实：CO2为直线性分子；理论解释：CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C．实验事实：金刚石的熔点低于石墨；理论解释：金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D．实验事实：HF的沸点高于HCl；理论解释：HF的相对分子质量小于HCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：

参考答案：W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小，W的原子序数为24，所以W是铬元素；X原子p轨道共有11个电子，第二周期的P轨道含6的电子，第三周期的P轨道含有5的电子，所以X是Cl元素；Y是第三周期主族元素，第一、二、三电离能较小，第四电离能较大，所以其化合价为+3价，故为Al元素；Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级上最多排2个电子，所以其价电子排布为2s22p2，故为C元素，
（1）原子序数为24的元素是铬，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）通过以上分析知，X是氯元素，Y是铝元素，它们属于同一周期的元素，且氯元素的原子序数大于铝元素的原子序数，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性X＞Y，
故答案为：＞；
（3）R是与X同主族的短周期元素，X是氯元素，所以R是氟元素，R的氢化物沸点比X的氢化物更高，氟化氢中存在氢键，氯化氢中没有氢键只有范德华力，氢键的存在导致其沸点升高，
故答案为：氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力；
（4）Z为C，X为Cl元素，则Z2X4为C2Cl4，分子中存在1个碳碳双键和5个C-Clσ键，1个碳碳双键含有一个π键和一个σ键，每个C原子形成了3个σ键，所以C原子采取sp2杂化，分子中含有5个σ键、1个π键，
故答案为：sp2；5；1；
（5）W为铬元素，配离子[W（NH3）6]3+中存在的键有：铬离子和氮原子之间存在配位键，氮原子和氢原子间存在共价键，
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般